Question

(18分)以工業碳酸鈣(含少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等雜質)生產醫用二水合氯化鈣晶體(CaCl₂·2H₂O的質量分數為97．3—99．3％)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

 

(1)CaCO₃與鹽酸反應的離子方程式                               。

(2)①加入氫氧化鈣溶液調節溶液的PH為8．0—8．5，此時A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，則濾渣主要成分的化學式為                    。

②過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有            。

(3)酸化時加鹽酸將溶液的PH調節到4．0左右，其目的為：

①              ，②防止Ca²⁺在蒸發時發生水解。

(4)操作Ⅰ中應包括              、             、過濾等實驗步驟。

(5)為測定樣品中CaCl₂·2H₂O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L  AgNO₃溶液進行滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為20．40mL。

①通過計算，樣品含CaCl₂·2H₂O的質量百分數為        .(只寫計算式不計算結果)。

②若所測樣品CaCl₂·2H₂O的質量百分數偏高(忽略其它實驗操作誤差)，可能的原因之一為                              。

 

Answer 1

(18分)

(1)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O(3分)

(2)①Al(OH)₃、Fe(OH)₃(2分)，②普通漏斗(2分)

(3)除去過量的氫氧化鈣(2分，合理則給分)；

(4)(蒸發2分、結晶2分)，(或寫蒸發濃縮、降溫結晶)

(5)①  (3分)

 ②樣品中存在少量的NaCl (2分，合理則給分如少量的CaCl2·2H2O失水等)

解析:略