Question

【題目】近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產，其中乙醇汽油已進入實用化階段．
（1）乙醇官能團的電子式為；
（2）乙醇在銅或銀做催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，該反應的化學方程式是；
（3）乙醇可以被直接氧化成Y（Mr=60），需要加入的試劑是；在濃硫酸作用下，乙醇與Y反應可生成一種有香味的物質W，該反應的類型為；
（4）現有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是
A.水
B.乙醇
C.紫色石蕊試液
D.苯
E.碳酸鈉溶液
（5）工業上通過乙烯與水在一定條件下反應制得乙醇，反應類型是 ， 現代石油化工采用銀做催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成M．；
（6）乙醇﹣氧氣燃料電池是以KOH溶液作為電解質溶液，寫出其負極的電極反應式 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（3）酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；酯化（取代）反應
（4）ACE
（5）加成反應
（6）C2H5OH+16OH﹣﹣12e﹣=2CO32﹣+11H2O
【解析】解：（1）乙醇含有羥基，羥基電子式為 ，所以答案是： ；（2）乙醇在銅做催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O，所以答案是：2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（3）乙醇可以被直接氧化成Y（Mr=60），Y為CH3COOH，需要加入的試劑為酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液，在濃硫酸作用下，乙醇與Y反應可生成一種有香味的物質W，該反應的類型為酯化（取代）反應，所以答案是：酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；酯化（取代）反應；（4）A．乙酸溶于水，乙酸乙酯不溶于水，則利于水可鑒別，故A正確；
B．二者均與乙醇不反應，現象相同，不能鑒別，故B錯誤；
C．乙酸遇紫色石蕊試液變紅，乙酸乙酯不能，現象不同可鑒別，故C正確；
D．均與苯不反應，不能鑒別，故D錯誤；
E．碳酸鈉與乙酸反應生成氣體，與乙酸乙酯不反應，現象不同可鑒別，故E正確；
所以答案是：ACE；（5）乙烯與水發生加成反應生成乙醇，乙烯能被氧氣氧化生成環氧乙烷.（6）乙醇在負極發生氧化反應生成碳酸根離子和水，負極反應為C2H5OH+16OH﹣﹣12e﹣=2CO32﹣+11H2O，所以答案是：C2H5OH+16OH﹣﹣12e﹣=2CO32﹣+11H2O．
【考點精析】通過靈活運用有機物的結構和性質，掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解即可以解答此題．