下列有關阿伏加德羅常數的敘述正確的是
A．1mol Na2O2與足量水蒸氣反應轉移電子數為2×6.02×1023個
B．1mol碳酸鈉溶于水所得溶液中所含陰離子數大于0.1×6.02×1023個
C．25℃時，1g水中約含有6.02×1013個OH—
D．1molSiO2晶體中約含2×6.02×1023個Si－O鍵
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：021
設
為阿伏加德羅常數值，下列有關
硫酸鉀溶液的說法中錯誤的是
[ ]
A．1L溶液中含有0.3個
B．1L溶液中含有和
總數為0.9
C．2L溶液中的物質的量濃度為
D．2L溶液中含有0.6個
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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：021
設
為阿伏加德羅常數值，下列有關
硫酸鉀溶液的說法中錯誤的是
[ ]
A．1L溶液中含有0.3個
B．1L溶液中含有和
總數為0.9
C．2L溶液中的物質的量濃度為
D．2L溶液中含有0.6個
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省唐山市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素3p能級半充滿；E是所在周期電負性最大的元素；F是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關的問題：
（1）寫出F元素的電子排布式_______。
（2）已知A元素的一種氫化物分子中含四個原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為______。
（3）已知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構型是______。
（4）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是______ (寫元素符號）。四種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質的量濃度相同時，pH由大到小的順序是______(寫化學式）。
（5）由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都有球型對稱結構，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的剖面圖：
晶胞中距離一個Na+最近的Na+有____________個。若晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常的值用NA表示，則Cl－的離子半徑_____cm(用含NA與ρ式子表達)。
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科目：高中化學 來源：2012屆山西省高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（15分）下表是長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
請回答下列問題：
(1)表中屬于d區的元素是 （填編號）。
(2)科學發現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為 （用對應的元素符號表示）。
(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是 。
a．分子中含有氫鍵 b．屬于非極性分子
c．含有4個σ鍵和1個π鍵 d．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化
(4)某元素的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素可與①形成三角錐形的分子X， X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是
。
(5)將過量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中，現象是 ，反應的離子方程式_ 。
(6) ⑩單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．
若已知⑩的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數，⑩的相對原子質量為M，請回答：晶胞中⑩原子的配位數為________，該晶體的密度為___ _____（用字母表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08上海建平中學期末)設2N A為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述不正確的是 ( )
A．常溫常壓下，lmol甲基(一CH3)所含的電子數為10 N A
B．0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒。消耗氧氣的分子數為N A
C．常溫常壓下，N A個甲烷分子的體積大于22.4L
D．O.1molK2O2與水反應時，轉移的電子數為2N A
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