【題目】分子式為C10H14的苯的同系物，其苯環(huán)上有4個甲基，符合條件的結構有：
A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體，相對H2的密度是20，則該混合氣體CO和CO2體積比為（ ）
A.1：3B.1：2C.3：1D.1：1
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【題目】今有一種固體化合物X，本身不導電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關于該化合物X的說法中正確的是（ ）
A.X一定是電解質
B.X可能是非電解質
C.X只能是鹽
D.X可以是任何化合物
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【題目】某科技小組利用NaClO, NaClO2復合吸收劑研究煙氣脫硫脫硝技術.
(1)隨著pH值的增大，煙氣脫硫和脫硝效率均呈下降趨勢，可能的原因是_________。
(2)若其他條件不變，改變脫硫脫硝溫度對脫除效率的影響如下圖所示:
隨著溫度的升高，脫硫和脫硝的效率先緩慢增加，后逐漸下降，分析可能原因有____、_____。
(3)在脫硫脫硝過程中存在ClO2、ClO2-和ClO3-,它們的含量可采用連續(xù)碘量滴定法測定。已知:碘量法的癮定反應為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
實驗方法:取VmL試樣，控制溶液pH，加入20%的碘化鉀溶液4mL,暗處放置5分鐘后，用0.01mol/LNa2S2O3溶液滴定，淀粉作指示劑，記錄消耗Na2S2O3溶液體積。三次實驗的溶液pH、反應及消耗Na2S2O3溶液的體積見下表:
實驗 | pH | 反應 | Na2S2O3溶液體積/mL |
① | pH=7.0 | 2C1O2+2I-=I2+2ClO2- | V1 |
② | pH=4.0 | ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O | V2 |
③ | pH<0.1 | ClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O | V3 |
注:實驗②控制pH前先鼓入氮氣以除去ClO2。
計算試樣中ClO3-的濃度為多少mg/L(寫出計算過程，用含V1、V2、V3、V的代數(shù)式表示)_____.
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【題目】清華大學首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH,其工作原理如圖。下列說法正確的是（ ）
A. N為陽離子交換膜 B. X電極連接電源負極
C. 制備2.4gLiOH產(chǎn)生2.24LH2(標況) D. Y電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
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【題目】一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素存在的操作是 ( )
A. 在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液
B. 加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液
C. 加入NaOH溶液加熱后，再加入AgNO3溶液
D. 加入NaOH溶液加熱后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
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【題目】某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應)，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。
本實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。
試回答：
(1)圖中裝置的連接順序是(填裝置的字母編號)，其中連接膠管及支持裝置省略：_________。
(2)裝置C中放入的反應物是________和_________________。(寫化學式)
(3)裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_______________。
(4)裝置D中發(fā)生的化學反應方程式為__________________________。
(5)為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應注意_____________。
a.視線與凹液面最低處相平
b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)。
c.讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平。
d.讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平。
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【題目】物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是（ ）
A.該物質一定含鈉元素，不能確定是否含有K元素
B.該物質一定是金屬鈉
C.該物質一定只含鈉元素
D.該物質一定是鈉的化合物
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【題目】工業(yè)上用含三價釩（V2O3）為主的某石煤為原料（含有Al2O3、CaO等雜質），鈣化法焙燒制備V2O5，其流程如下：
【資料】：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系：
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要離子 | VO2+ | VO3 | V2O74 | VO43 |
（1）焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉化為Ca(VO3)2的化學方程式是______。
（2）酸浸： ① Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______。
② 酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%，根據(jù)如圖推測，酸浸時不選擇更高酸度的原因是______。
（3）轉沉：將浸出液中的釩轉化為NH4VO3固體，其流程如下：
① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。
② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使釩從沉淀中溶出。結合化學用語，用平衡移動原理解釋其原因：______。
③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。當pH＞8時，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，原因是______。
（4）測定產(chǎn)品中V2O5的純度：
稱取a g產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+，假設雜質不參與反應。則產(chǎn)品中V2O5的質量分數(shù)是______。（V2O5的摩爾質量：182 g·mol1）
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