Question

【題目】鋁土礦是工業上制取鋁的基本原料。為了除去鋁土礦中的少量Fe2O3和SiO2等雜質制得純凈的Al2O3，某化學興趣小組設計探究實驗，操作過程如圖所示：（A試劑有揮發性）：

（1）操作過程中的試劑：A是______________鹽酸、過濾

，B是______________；氫氧化鈉、過濾

；；

（2）溶液甲到溶液乙的離子方程式為______________；

（3）在溶液乙中通入過量C02后發生反應的離子方程式為______________；

（4）如果A、B試劑互換，則C02應換為____________試劑，將溶液乙蒸干并灼燒，所得固體產物的主要成分是______________Al2O3、NaCl

（寫化學式）。

Answer 1

【答案】（1） 鹽酸 氫氧化鈉

（2）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（3）AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓

（4）氨水 Al2O3、NaCl

【解析】

試題分析：（1）由上述分析可知，A為鹽酸，B為氫氧化鈉；

（2）溶液甲到溶液乙發生反應的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

（3）偏鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；

（4）若將A、B互換，溶液甲中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，再加入鹽酸，溶液乙中主要含有鋁離子、氯離子、鈉離子，應加入氨水將鋁離子轉化氫氧化鋁沉淀，此時溶液乙中主要含有鋁離子、氯離子、鈉離子，加熱溶液乙，HCl揮發、鋁離子水解，得到Al（OH）3及NaCl，灼燒Al（OH）3分解生成Al2O3，故所得固體產物的主要成分是Al2O3、NaCl。