Question

【題目】化學反應過程中，不僅有物質的變化，同時還伴有能量的變化。

（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列有關中和反應反應熱的問題。

①用0.1 mol H2SO4配成稀溶液與稍過量NaOH反應，能放出________ kJ熱量。本實驗中用稍過量的NaOH的原因是_____________

②上圖裝置中儀器A的名稱是_____，作用是______________________；

③用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的ΔH_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（2）已知：拆開 lmol H—H鍵、lmol N－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，則N2(g) + 3H2(g)＝2NH3(g) △H＝_______kJ/mol。(用a、b、c表示)

Answer 1

【答案】 11.46 保證H2SO4完全被中和 環形玻璃攪拌棒 攪拌，使溶液充分混合 偏大 (c+3a－6b)或－(6b－3a－c)

【解析】(1). ①. 0.1mol硫酸稀溶液中氫離子的物質的量為n(H＋)=0.2mol，由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，與稍過量的NaOH反應時，放出的熱量為：0.2mol×57.3 kJ·mol－1=11.46kJ，本實驗中用稍過量的NaOH，可以使H2SO4完全反應，故答案為：11.46；保證H2SO4完全被中和；

②. 儀器A的名稱是環形玻璃攪拌棒，其作用是攪拌，使溶液充分混合反應，故答案為：環形玻璃攪拌棒；攪拌，使溶液充分混合；

③. NH3·H2O是弱堿，其電離過程為吸熱過程，則用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，最終放出的熱量偏少，測得的ΔH偏大，故答案為：偏大；

(2). 反應熱等于反應物鍵能總和減去生成物鍵能總和，則N2(g) + 3H2(g)＝2NH3(g)的△H=(c+3a－6b)kJ/mol或－(6b－3a－c)kJ/mol，故答案為：(c+3a－6b)或－(6b－3a－c)。