Question

17．將濃度為0.1mol•L^-1Al₂（SO₄）₃溶液加水稀釋，下列結論錯誤的是（　　）

• A． 水解平衡正向移動
• B． 各微粒濃度均變小
• C． 溶液中離子數目增多
• D． c（Al³⁺）與c（SO₄^2-）的比值減小

Answer 1

分析 A、鹽的水解規律：越稀越水解；
B、加水稀釋，溶液的體積增加濃度減小；
C、加水稀釋，會促進鹽的水解，根據水解方程式確定離子數目的變化；
D、加水稀釋，會促進鹽中的鋁離子的水解，據此回答．

解答 解：A、鹽的水解規律：越稀越水解，即水解平衡正向移動，故A正確；
B、加水稀釋，溶液的體積增加，濃度減小，但是氫氧根離子濃度增加，故B錯誤；
C、加水稀釋，會促進鹽的水解，根據水解方程式：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，所以平衡正向移動，離子數目增加，故C正確；
D、加水稀釋，會促進鹽中的鋁離子的水解，硫酸根離子濃度減小的程度小于鋁離子減小的程度，c（Al³⁺）與c（SO₄^2-）的比值減小，故D正確．
故選B．

點評 本題考查學生鹽的水解平衡的移動知識，注意加水稀釋，越稀越水解的原理的理解和應用是關鍵，難度中等．