【題目】根據生活經驗，判斷下列物質按酸堿性的一定順序依次排列正確的是
A. 廚房清潔劑 醋 肥皂 廁所清潔劑
B. 廁所清潔劑 廚房清潔劑 醋 肥皂
C. 醋 廁所清潔劑 肥皂 廚房清潔劑
D. 廁所清潔劑 醋 肥皂 廚房清潔劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某容積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發生反應：A + 3B 
2C，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器容積為VL，其中C氣體的體積占10% ，下列推斷正確的是（ ）
①原混合氣體的體積為1.2L
②原混合氣體的體積為1.1L
③反應達到平衡時氣體A消耗掉0.05VL
④反應達到平衡時氣體B消耗掉0.05VL
A．②③ B．②④ C. ①③ D．①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在除雜質的實驗操作中，為了將溶液中的雜質完全去除，通常需加入過量的除雜質試劑。某校化學課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設計了下列實驗步驟：
試簡要說明
（1）加入過量BaCl2的溶液的原因____ ___ 。
（2）加入過量Na2CO3的溶液的原因______ ___ _。
（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是____ ___ _ _。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為___________，R的相對原子質量為________。
（2）已知CO、CO2的混合氣體的質量為15 g，在標準狀況下體積為8.8 L，則可推知該混合氣體中含CO________ g，所含CO2在標準狀況下體積為________ L。
（3）將4 g NaOH溶于________g水中，才能使每100個水分子中溶有1個Na＋。
（4）同溫同壓下SO2 與He密度之比為 ，若質量相等，兩種氣體的體積之比
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【題目】把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則原混合溶液中鉀離子物質的量濃度為（ ）
A. 0.1（b-2a）mol/L B. 10（2a-b）mol/L
C. 10（b-a）mol/L D. 10（b-2a）mol/L
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【題目】某小組研究影響反應速率的因素。
（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。
①設計實驗方案如下表，表中c = mol·L－1。
編號 | 酸的種類 | 酸的濃度/mol·L－1 | 酸的體積/ml | 鎂條質量/g |
1 | 醋酸 | 1.0 | 10 | 2.0 |
2 | 鹽酸 | c | 10 | 2.0 |
②實驗步驟：
（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；
（b）反應開始后， ；
（c）將所記錄的數據轉化為曲線圖（右圖）。
③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規律： 。
（2）實驗二：探究反應條件對0.10mol/LNa2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響，其設計與測定結果如下：
編號 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液/ml | V(蒸餾水)/ml | 0.10mol/LH2SO4溶液/ml | 乙 |
1 | 25℃ | 10.0 | 0 | 10.0 | |
2 | 25℃ | 5.0 | a | 10.0 | |
3 | 45℃ | 10.0 | 0 | 10.0 |
I.完成上述實驗原理的離子方程式 。
II.上述實驗1、3是探究 對化學反應速率的影響；若上述實驗1、2是探究濃度對化學反應速率的影響，a為 ；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫 。
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【題目】設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，8 g O2含有4nA個電子
B. 1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA個NH
C. 標準狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個HCl分子
D. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A．
和CO2反應生成可降解聚合物
,該反應符合綠色化學原則
B．正丁烷的二氯代物有5種（不考慮立體異構）
C．乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛，該反應屬于氧化反應
D．淀粉、纖維素、麥芽糖均屬于糖類，在一定條件下都可以水解得到葡萄糖
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業制造一般的光學玻璃用到的原料是……（ ）
A、石灰石、純堿、粘土、硼砂 B、氧化鉛、純堿、石灰石、石英
C、純堿、粘土、石英、氯化鈷 D、硼砂、燒堿、氧化亞銅、石英砂
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