【題目】物質發生化學變化時，下列認識錯誤的是
A.一定有新的物質生成B.必然發生舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成
C.原子的數目可能有變化D.必然伴隨著能量的變化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( ）
A．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
B．工業上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的
C．Fe(SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
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【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應的元素符號表示)；基態D原子的電子排布式為______________________。
（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC3-的立體構型為________(用文字描述)。
（3）1 mol AB-中含有的π鍵個數為________。
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數比________。
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數值)；氫在合金中的密度為________。
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【題目】A、B兩種有機化合物，分子式都為C9H11O2N。
（1）化合物A是天然蛋白質的水解產物，光譜測定顯示，分子結構中不存在甲基(—CH3)。化合物A的結構簡式是______________。分子結構中不存在甲基，與A互為同分異構體的硝基化合物的結構簡式是____________________________________。
（2）化合物B是某種分子式為C9H12的芳香烴一硝化后的唯一產物(硝基連在苯環上)。化合物B的結構簡式是______________。與B互為同分異構體的氨基酸的結構簡式為___________________________________(氨基在苯環上且苯環上只有兩個取代基)。
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【題目】已知：①A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。現以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示。回答下列問題：
圖1
(1)寫出下列物質的官能團名稱：
B：____________________；D：____________________。
(2)反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。
(3)某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下，根據圖2裝置回答問題。
甲 乙 丙 丁
圖2
①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。
A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2
②實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為_________________________。
③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現象為______________________________________________。
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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【題目】(1)短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數依次增大，元素W的一種核素的中子數為0，X的原子最外層電子數是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結構與氖原子相同。
①M在元素周期表中的位置是__________________________。
②化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為_____________。
③（XY)2的性質與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應的離子方程式為_____________。
(2)A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（其它產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）：
Ⅰ. 若A為有刺激性氣味的氣體，水溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應生成一元強酸D，D具有強氧化性。
①在催化劑作用下，A與C反應可生成兩種無污染物質，該反應化學方程式為________________
②工業上常用Na2CO3溶液吸收C，生成等物質的量的兩種鈉鹽，該反應的離子方程式為_______________
Ⅱ. A、B、C三種物質的溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色；C常作面包和糕點的發泡劑，受熱分解可生成B。
①實驗室需配制0.1mol·L－1 A溶液450mL。根據計算用托盤天平稱取A的質量為__________ g，在實驗中其它操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________________0.1mol·L－1 (填“大于”“等于”或“小于”)。
②將標準狀況下2.24L 的W通入150mL 1mol·L－1的A溶液中，充分反應。總反應的離子方程式為_______________
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【題目】“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了全世界的普遍重視。將CO2轉化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。
（1）在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應。測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。
①0～10 min內，氫氣的平均反應速率為____________，第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
②若已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－b kJ·mol－1；
H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1；
CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH＝－d kJ·mol－1。
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為______________________________________。
（2）如圖，25 ℃時以甲醇燃料電池(電解質溶液為稀硫酸)為電源來電解600 mL一定濃度的NaCl溶液，電池的正極反應式為_________________________________。
在電解一段時間后，NaCl溶液的 pH 變為12(假設電解前后NaCl溶液的體積不變)，則理論上消耗甲醇的物質的量為________mol。
（3）向（2）U形管內電解后的溶液（假設NaCl溶液完全被電解）中通入標準狀況下89.6 mL 的CO2氣體，則所得溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________________。
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關
B.由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS的溶解度大于CuS
C.其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變
D.兩種難溶電解質作比較時，Ksp越小的電解質，其溶解度一定越小
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