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【題目】在人體細(xì)胞中對(duì)生命活動(dòng)起著重要作用,含量約占細(xì)胞鮮重總量97%的化學(xué)元素是

A. C、H、O、N、P、Ca B. C、H、O、N、P、K

C. C、H、O、N、S、K D. C、H、O、N、P、S

【答案】D

【解析】組成細(xì)胞的化學(xué)元素,根據(jù)含量多少可分為大量元素和微量元素。大量元素包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等,其中C、O、H、N四種元素的含量最多,為基本元素;C為最基本的元素;C、H、O、N、S、P為主要元素,占細(xì)胞鮮重總量的97%,故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KClBaCl2種固體混合物。試回答下列問題:

1操作的名稱是_________。操作的名稱是____________

2試劑a_________,試劑b_________,固體B________,固體C________

3加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________________________

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的方程式為:____________________________

4該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>_____________。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)(若能,此問不用回答) _____________________

5若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_____的質(zhì)量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)一定溫度下的恒容容器中的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g),下列敘述不能作為平衡標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等

單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB

③ABC的濃度不再變化

④ABC的壓強(qiáng)不再變化

混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB

⑧ABC的分子數(shù)之比為1:3:2

A②⑧ B①⑥ C②④ D③⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有如下微粒:

①I2 ②Br ③Na ④Fe2+ ⑤H ⑥Fe3+

⑦M(jìn)g ⑧Cl2 ⑨HCl ⑩H2O S SO2

其中在反應(yīng)中只能作還原劑的有________,只能作氧化劑的有________,既可作氧化劑又可作還原劑的有________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。

已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

2Fe3++2I=2Fe2++I2

(1)Fe2+、I、Br的還原性由強(qiáng)到弱排列順序?yàn)?/span>

(2)CD代表 離子濃度的變化。

(3)當(dāng)通入1mol Cl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:

(4)原溶液中:n(Fe2+):n(I):n(Br)=

(5)通入2mol Cl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】被譽(yù)為“太空金屬”的鈦Ti,在自然界中主要以金紅石TiO2的形式存在.由于金紅石熔點(diǎn)高,為金屬Ti的直接制備帶來了困難.在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點(diǎn)較低的TiCl4后再進(jìn)行還原的方法.金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下:

TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO

1指出該反應(yīng)的氧化劑 ,氧化產(chǎn)物

2用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移;

3當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移,則有 mol還原劑被氧化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常見無機(jī)物ABCD存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

1)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B有兩性氫氧化物,則反應(yīng)的離子方程式是:

2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一,遇空氣會(huì)變色,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3)若A為常見揮發(fā)性強(qiáng)酸,D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì),,則B的化學(xué)式可能是 ,寫出反應(yīng)的離子方程式為

4)若ACD都是常見氣體,C是形成酸雨的主要?dú)怏w,則反應(yīng)的化學(xué)方程式

5)若ABC的水溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色,D為CO2,用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因(用離子方程式表示)___________舉出C的一種用途_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法

B.纖維素、淀粉、油脂均為天然高分子物質(zhì)

C.通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯

D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列性質(zhì)遞變不正確的是

A. 酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4

B. 半徑:Cl-> Na+>F-

C. 熱穩(wěn)定性:HF> H2O> PH3

D. 還原性:Cl- < Br-< I-

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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