Question

（8分）80℃時(shí)，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄   2NO₂ △H>0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s） n(mol)	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①計(jì)算20s—40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為                     

②計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                  ；

③反應(yīng)進(jìn)行至l00s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）                 ；

④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）                   ；

A．增大N₂O₄的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO₂  C．使用高效催化劑 D．升高溫度   

 

Answer 1

【答案】

①0.0020mol/(L.s)    ②1.8    ③變淺   ④D

【解析】

試題分析：①反應(yīng)進(jìn)行到20s時(shí)，生成NO₂是0.24mol，則消耗N₂O₄是0.12mol，所以a＝0.28mol。因此20s—40s內(nèi)用N₂O₄變化量是0.08mol，所以其反應(yīng)速率是0.08mol÷2L÷20s＝0.002 mol/(L·s)。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)NO₂的物質(zhì)的量是0.60mol，所以N₂O₄的物質(zhì)的量是0.40mol－0.30mol＝0.10mol，其濃度分別是0.30mol/L和0.05mol/L，因此其平衡常數(shù)是。

③由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO₂的濃度減小，顏色變淺。

④平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，由于升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)增大。   

考點(diǎn)：化學(xué)平衡

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較強(qiáng)，但非常基礎(chǔ)，主要從基礎(chǔ)知識(shí)考慮。