Question

【題目】燃料電池是一種能量轉(zhuǎn)換效率高、對環(huán)境友好的化學(xué)電源，圖為一種氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)裝置．

（1）電極b為該燃料電池的極（填“正”或“負(fù)”），電極方程式為；
（2）電池工作時，溶液中的OH﹣移向極（填“a”或“b”）；
（3）電池工作時，在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)?/span>（用a、b表示）；
（4）電池使用一段時間后，溶液的pH值（填“增大”或“減小”）；
（5）當(dāng)電池工作一段時間后消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2為6.72L時，轉(zhuǎn)移電子mol．

Answer 1

【答案】
（1）正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
（2）a
（3）a流向b
（4）減少
（5）0.6
【解析】解：（1.）電極b通入氧氣，為該燃料電池的正極，電極方程式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 故答案為：正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；
（2.）原電池中陰離子向負(fù)極移動，溶液中的OH﹣移向a，故答案為：a；
（3.）電子流動由負(fù)極流向正極，所以由a流向b，故答案為：a流向b；
（4.）總的反應(yīng)式為：O2+2H2=2H2O，生成水溶液濃度變稀，所以溶液的PH減小，故答案為：減少；
（5.）產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 為6.72L，所以物質(zhì)的量為 =0.3mol，生成1mol的氫氣轉(zhuǎn)移2mol的電子，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.3mol×2=0.6mol，故答案為：0.6．
（1）電極b通入氧氣，為該燃料電池的正極，電極方程式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（2）原電池中陰離子向負(fù)極移動；（3）電子流動由負(fù)極流向正極；（4）總的反應(yīng)式為：O2+2H2=2H2O，生成水溶液濃度變�。唬�5）產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 為6.72L，所以物質(zhì)的量為 =0.3mol，生成1mol的氫氣轉(zhuǎn)移2mol的電子．