【題目】下列溶液中通入SO2一定不會產生沉淀的是：
A. H2S B. Ba(OH)2 C. BaCl2 D. Ba(NO3)2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學計量在化學中占有重要地位。請回答下列問題：
（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數與約__________個H2O分子中所含原子數相等。
（2）V mL含a g Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO42的物質的量濃度為_____ mol·L1。
（3）在一定溫度和壓強下，1體積氣體X2與3體積Y2化合生成2體積氣態化合物，該化合物的化學式為_________。
（4）將各0.3 mol的鈉、鎂、鋁分別放入100 mL 1 mol·L1的鹽酸中，同溫同壓下產生氣體的體積比為_____________。
（5）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水，當生成1 mol硝酸鋅時，參加反應的硝酸的物質的量為_________ mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質與反應分類的下列說法中，正確的是 ( )
A. 碳酸鈉使無色酚酞試液變紅，屬于堿 B. CO2溶于水能導電，屬電解質
C. 硅酸鈉是鈉鹽，也是硅酸鹽 D. CO還原氧化鐵獲得鐵，屬于置換反應
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【題目】關于電解質電離的下列說法中正確的是
A.電離是電解質解離為自由移動離子的過程
B.電解質溶于水時都能發生電離
C.電解質受熱熔化時都能發生電離
D.電解質通電時才能發生電離
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道美國準備試驗綠色航天推進劑－離子液體火箭推進劑AF-M315E，其主要成分是羥基硝酸銨，結構如圖，它比肼燃燒釋放能量更高，更安全、環保。下列說法不正確的是（ ）
A．羥基硝酸銨中各原子共平面
B．固態時羥基硝酸銨是離子晶體
C．羥基硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵
D．9.6g羥基硝酸銨中含有0.2NA個離子
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【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：
+H2O
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量 | 密度/（gcm﹣3） | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 難溶于水 |
合成反應：
在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是__________．
（2）加入碎瓷片的作用是_________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________（填正確答案標號）．
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為________________________．
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的______________（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_______________．
（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有______（填正確答案標號）．
A．蒸餾燒瓶 B．溫度計 C．吸濾瓶 D．冷凝管 E．接收器
（7）本實驗所得到的環己烯產率是________（填正確答案標號）．
A．41% B．50% C．61% D．70%
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【題目】某化學探究學習小組擬利用如圖所示裝置(部分固定裝置已略去)測定某黑色銅硫化物樣品的化學式，按照如下步驟進行了實驗。
步驟一：利用右圖所示裝置，高溫灼燒1.6gCuxSy至固體質量不再變化，得到紅色固體和一種能使品紅 溶液褪色的氣體。
步驟二：將D中所得溶液按下述流程進行處理。
煮沸D中溶液并冷卻→配制250mL溶液→取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚酞溶液→滴定，消耗0.1 molL-1NaOH溶液20.00mL。
請回答下列問題：
（1）A裝置中發生反應的化學方程式為_______________________。停止加熱后還需繼續通入一段時間的O2，其目的是________________________。
（2）儀器a的作用為________________。裝置D中反應的化學方程式為__________________________。
（3）步驟二中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有___________；判斷滴定終點的現象是____________________________。
（4）利用題中提供的數據可計算得出該銅硫化物的化學式為_______________。
（5）有同學認為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。你認為此方案(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________。
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【題目】某探究學習小組用如圖所示裝置進行SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱比較實驗，實驗過程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10mL）中通入Cl2，當B中溶液變黃時，停止通氣。
Ⅱ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗取出溶液中的離子。
Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體。
Ⅳ．更新試管D，重復過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子。
（1）棉花中浸潤的溶液為____________，目的是________________。
（2）實驗室制備氯氣的化學方程式為______________________。
（3）過程Ⅲ中一定發生反應的離子方程式為______________________，過程Ⅳ中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_____________________。
（4）該小組對SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱比較期望達到的結論是_______________。
（5）甲、乙、丙三同學分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結果，他們的檢測結果一定能夠證明SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱關系的是______________。
過程Ⅱ中檢出離子 | 過程Ⅳ中檢出離子 | |
甲 | 有Fe3＋無Fe2＋ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3＋又有Fe2＋ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3＋無Fe2＋ | 有Fe2＋ |
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