【題目】下列說法正確的是
A.在任何條件下，1mol任何氣體的體積都是22.4L
B.同溫同壓下，相同體積的兩種氣體物質，其物質的量一定相等
C.在相同溫度下，氣體分子間的平均距離幾乎相等
D.測得1mol某氣體的體積為22.4L，則測定條件一定是標準狀況
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示的圖解表示構成生物體的元素，化合物及其作用，其中a、b、d、e、f代表小分子，A、B、E代表不同的生物大分子，請據圖回答下列問題。
(1)物質a表示_______，其在原核細胞中共有______種。
(2)若E是動物細胞中特有的儲能物質，則E是_______,其在人體中主要分布于______細胞。
(3)物質d是_____，物質f是_______，其在動植物細胞中均可含有，并且由于含能量多而且占體積小被生物作為長期儲備能源的物質。
(4)物質b的名稱是______,圖中的“?”是指______元素。若某種B分子由n個b(平均相對分子質量為m)形成的兩條鏈組成,則該B分子的相對分子質量大約為_________。
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【題目】如圖所示，杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠 桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃 CuSO4 溶液，一段時間后，下列 有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化)
A. 杠桿為導體和絕緣體時，均為 A 端高 B 端低
B. 杠桿為導體和絕緣體時，均為 A 端低 B 端高
C. 當杠桿為絕緣體時，A 端低 B 端高；為導體時，A 端高 B 端低
D. 當杠桿為絕緣體時，A 端高 B 端低；為導體時，A 端低 B 端高
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【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是
A. 原子半徑：丙＜丁＜戊B. 金屬性：甲＞丙
C. 氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D. 最外層電子數：甲＞乙
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【題目】對于下列化學用語，有關說法不正確的是
①SO2②Fe3+③KMnO4④
⑤
A.①表示的是兩種元素組成的化合物
B.②中數字的含義：一個鐵離子帶3個單位的正電荷
C.③中錳元素的化合價為+7價
D.④⑤表示的是同一種元素
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【題目】主要用于高分子膠囊和印刷油墨的粘合劑的甲基兩烯酸縮水油酯GMA(即：
)的合成路線如下(部分反應所需試劑和條件已略去)：
已知：
請按要求回答下列問題：
(1)GMA的分子式______________________；B中的官能團名稱：______________________；甘油的系統命名：______________________。
(2)驗證D中所含官能團各類的實驗設計中，所需試劑有______________________。
(3)寫出下列反應的化學方程式：反應⑤：____________________。反應⑧：______________________。
(4)M是H的同分異構體。M有多種同分異構體，寫出滿足下述所有條件的M的所有可能的結構：____________________________。
①能發生銀鏡反應 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③能在一定條件下水解
(5)已知： { 2 }
。參照上述合成路線并結合此信息，以丙烯為原料，完善下列合成有機物C的路線流程圖：丙烯
Br
________________________。
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【題目】如圖所示為按樹狀分類法對一組物質進行的分類。回答下列問題。
（1）類別1為_________，類別2為____________。
（2）上述物質中屬于電解質的是_______________。
（3）Ba(OH)2溶于水時的電離方程式為________________。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，所發生反應的離子方程式為__________________。
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【題目】ClO2熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應。工業上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得。某同學設計了如圖裝置來制取、收集ClO2并測定其質量。
實驗I：制取并收集ClO2，裝置如圖所示。
(1)裝置A除酒精燈外，還必須添加__________裝置，目的是____________。裝置B應該添加_____________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的熱水浴”)裝置。
(2)裝置A中反應產物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式_____________。
實驗II：測定ClO2的質量，裝置如圖所示。過程如下：
①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加
硫酸溶液；
②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒導管口；
③將生成的ClO2氣體由導管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；
④用cmol/L Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
(3)裝置中玻璃液封管的作用是______________。
(4)滴定終點的現象是___________________。
(5)測得通入ClO2的質量m (ClO2)=_______
(用整理過的含
的代數式表示)。
(6)判斷下列操作對m (ClO2)測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
①若在配制Na2S2O3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果________。
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果_________。
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【題目】（1）已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應放出___________kJ 的熱量。
（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是________（填序號）。
（3）直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優點，引起了人們的研究興趣。現有以下三種乙醇燃料電池。
①三種乙醇燃料電池中正極反應物均為______________________；
②堿性乙醇燃料電池中，電極a上發生的電極反應式為_______________________________；
③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電池工作時，電極b上發生的電極反應式為______________________________。
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