【題目】在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol Ｉ2(g)，發生反應H2(g)+I2(g) 
2HI(g) △H<0。改變下列條件，反應速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)
（1）升高溫度____________；
（2）加入催化劑__________；
（3）充入更多的H2_________________；
（4）擴大容器的體積___________________；
（5）容器容積不變，通入氖氣_________。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強為mPa)發生反應：3H2+N2
2NH3△H<0。若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內壓強隨時間變化如圖所示：8 min內分鐘NH3的平均生成速率為___mol·L-1·min-1。
（2）仍在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于一容積可變的密閉容 器中。
①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是______(填序號)。
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2
b．3v正(N2)=v逆(H2)
c．3v正(H2)=2v逆(NH3)
d．混合氣體的密度保持不變
e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
②該條件下達到平衡時NH3的體積分數與題（1）條件下NH3的體積分數相比________(填“變大”“變小”或“不變”)。
③達到平衡后，改變某一條件使反應速率發生了如圖所示的變化，改 變的條件可能是_________。
a．升高溫度，同時加壓
b．降低溫度，同時減壓
c．保持溫度、壓強不變，增大反應物濃度
d．保持溫度、壓強不變，減小生成物濃度
（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣。 氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)
H=-akJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H=-bkJ·mol-1
則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：______________。
若標準狀況下NO與NO2混合氣體40．32L被足量氨水完全吸收，產生標準狀況下氮氣42．56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫藥和溶劑。合成a－萜品醇G的路線之一如下：
已知：RCOOC2H5
請回答下列問題：
⑴ A所含官能團的名稱是________________。
⑵ A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下聚合反應的化學方程式：
_______________________________________________________________。
⑶ B的分子式為_________；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：_____________。
① 核磁共振氫譜有2個吸收峰 ② 能發生銀鏡反應
(4) B → C、E → F的反應類型分別為_____________、_____________。
⑸ C → D的化學方程式為____________________________________________。
⑹ 試劑Y的結構簡式為______________________。
⑺ 通過常溫下的反應，區別E、F和G的試劑是______________和_____________。
⑻ G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫出H的結構簡式：________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子結構與元素周期表存在著內在聯系。根據所學物質結構知識，請你回答下列問題：
(1)請按要求任意寫一個相應物質：(填化學式)含有非極性鍵的離子化合物________，既含有非極性鍵又含極性鍵的非極性分子________，既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子________，全部由非金屬元素組成的離子化合物________，由金屬元素和非金屬元素組成的共價化合物________。
(2)蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結構如圖所示。
蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖所示的結構，則其在水中的溶解度會________(填“增大”或“減小”)，原因是_____________________________________。
(3)已知Ti3＋可形成配位數為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為________________，由Cl－所形成的化學鍵類型是________。
(4)下圖中A，B，C，D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點的曲線是________；表示ⅣA族元素氫化物沸點的曲線是________；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點依次升高，其原因是_____________________________；A，B，C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點，其原因是_______________________。
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【題目】放熱反應CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）在溫度t1時達到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1．0 mol·L-1，其平衡常數為K1。其他條件不變，升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（H2O），平衡常數為K2，則
A．若增大CO的濃度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1
C．c2（CO）＝c2（H2O） D． c1（CO）>c2（CO）
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【題目】運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是（ ）
A.蛋白質水解的最終產物是氨基酸
B.向飽和硼酸溶液中滴加
溶液，有
氣體生成
C.某吸熱反應能自發進行，因此該反應是熵增反應
D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
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【題目】將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生下列反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經2 min后測得D的濃度為0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列說法正確的是( )
A. 該反應方程式中，x＝1 B. 2 min時，A的物質的量為0.75 mol
C. 2 min時，A的轉化率為50% D. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1
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【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學習小姐設計并進行了以下實驗，請填寫下列空白：
(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是___（用標號字母填寫在空白處）。
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器
(2)步驟③的實驗操作名稱是___，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是__。
(3)步驟④反應的離子方程式是___。
(4)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是__、___。
(5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法：___。
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【題目】含硫化合物在自然界中廣泛存在。請按要求回答下列問題：
(1)火山噴發產生
在大氣中發生如下反應：
①
②
。
寫出
與
反應產生
和
的熱化學方程式：_________________。
(2)和
混合加熱的反應是
①某溫度下，在
恒容密閉容器中，通入
和
，平衡時測得的轉化率為60％，則該溫度下反應的平衡常數
__________。
②由圖分析該反應的
______0（填“＜”“＞”）。
③如圖250℃以前，曲線
變化的可能原因：_____________。
(3)工業上可用
堿性溶液脫硫，吸收大氣污染物之一
。
①該反應的離子方程式為_______________________________。
②用
作催化劑，催化該反應的過程如圖示：
過程2中，
所起的作用是______________________________。（填“氧化劑”“還原劑”或“既作氧化劑又作還原劑”）。
(4)不同溫度下
溶液與
酸性溶液反應速率的探究：均取
溶液（含少量淀粉）與
（過量）酸性溶液混合（已知：
），做不同溫度下系列實驗，
℃間溶液由無色變藍的時間，55℃未觀察到溶液變藍，實驗記錄結果如圖所示：
①X點的反應速率為______。
②40℃之前溶液由無色變藍速率變快的主要因素是__________________；40℃之后溶液由無色變藍的時間變長，且55℃未觀察到溶液變藍，可能的原因是__________________。
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