Question

【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100mol·L-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線

B.a點溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

C.d點溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)

D.在相同溫度下，a、b、c、d四點的溶液中，水的電離程度最大的是c點

Answer 1

【答案】B

【解析】

電解質溶液電導率越大導電能力越強，電解質溶液的導電能力與離子濃度以及所帶電荷數有關，NaOH為強堿，二甲胺為弱堿，因此開始時電導率最大的是NaOH，電導率小的是二甲胺，即曲線①為鹽酸滴定二甲胺的曲線，曲線②為鹽酸滴定NaOH的曲線，據此分析；

A、電解質溶液電導率越大導電能力越強，電解質溶液的導電能力與離子濃度以及所帶電荷數有關，NaOH為強堿，二甲胺為弱堿，因此開始時電導率最大的是NaOH，電導率小的是二甲胺，即曲線①為鹽酸滴定二甲胺的曲線，曲線②為鹽酸滴定NaOH的曲線，故A錯誤；

B、a點加入鹽酸為10mL，兩者恰好完全反應，溶質為(CH3)2NH2Cl，根據質子守恒，得出：c(H＋)=c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]，故B正確；

C、d點溶液中n(Cl－)=15×10－3L×0.100mol·L－1，n(Na＋)=10.00L×10－3L×0.100mol·L－1，則有3c(Na＋)=2c(Cl－)，故C錯誤；

D、根據上述分析，a點溶質為(CH3)2NH2Cl，為強酸弱堿鹽，促進水的電離，c的溶質為NaCl，對水的電離無影響，b的溶質為(CH3)2NH2Cl和HCl，抑制水的電離，d點溶質為NaCl和HCl，抑制水的電離，水的電離程度最大的是a點，故D錯誤；

答案為B。