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在一固定容積的容閉容器中，加入2 L X 和3 L Y 氣體，發生如下反應：
n X(g) + 3Y(g)

2Z(g) + R(g)，反應平衡時，則知X 和Y 的轉化率分別為30%和60%，
則化學方程式中的n 值為

A．1

B．2

C．3

D．4

由題目可得出X 和Y 轉化的體積比為：0.6:1.8=1:3，此比例和方程式系數比相同，故n=1，答案為A

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）計算填空：
（1）（2分）1mol某金屬單質與足量的H₂SO₄反應，放出1.5molH₂（標況下）并轉化為具有Ne原子的電子層結構的離子，則該金屬在周期表的位置。
（2）（6 分）已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數據如下：
_ aA (g)+ bB (g)

2C(g)
起始物質的量（mol）：   3      2           0
2s末物質的量濃度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
則①a=                ，b=                       ；　　
②2S內B的反應速率=                           。
（3）（2分） 1 mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25^OC時，水的電離平衡：H₂OH⁺+OH^-

H>0,下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺)增大，K_w不變

C．向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c(OH^-)降低

D．將水加熱，K_w增大，c(H⁺)不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B的轉化率隨其物質的量之比的變化曲線如圖所示，該反應可能是

A. A+B

C B. 3A+2B

2C
C. 3A+B

2C D .A+3B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大且X和Y的原子序數之和等于Z的原子序數，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
⑴ W在周期表中的位置：。
⑵在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，發生如下反應：
3X₂(g) + Y₂(g)

2YX₃(g) △H 反應各物質的量濃度隨時間變化如下：

①此反應的平衡常數表達式為               (用化學式表示) ， K=         。
②若升高溫度平衡常數K減小，則△H      0(填＞，＜)。
⑶A₁是四種元素中三種元素組成的電解質，溶液呈堿性，將0.1mol·L^-1的A₁溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A₁的電子式為          。
⑷B₁、B₂是由四種元素三種形成的強電解質，且溶液呈酸性，相同濃度時B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，其原因是                。
⑸A₂和B₁反應生成B₂，則0.2mol/LA₂和0.1mol/L B₁等體積混合后溶液中離子濃度大小關系為                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”專題后，聯系工業生產實際所發表的觀點，你認為不正確的是（）

A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品

B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品

C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率

D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列是一些同學學習“化學反應速率和化學平衡”專題后，聯系工業生產實際所發表的觀點，你認為不正確的是

A．怎樣在一定時間內快出產品是運用了化學反應速率理論

B．怎樣使用有限原料多出產品是運用了化學平衡理論