Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．NaHSO3溶液呈酸性，則有：c（Na＋）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3兩種溶液：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

C．強酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性，則有：c（M＋）＝c（A－）

D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，則有：c（Na＋）＝c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）

 

Answer 1

C

【解析】A項，亞硫酸氫根離子電離生成氫離子和亞硫酸根離子，水存在微弱的電離生成氫離子和氫氧根離子，所以氫離子濃度大于亞硫酸根離子濃度，A錯；B項，相同濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，CH3COO－的水解程度小于CO32-的水解程度，所以pH相同的CH3COONa和Na2CO3溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）；C項，根據電荷守恒得c（M＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），由于溶液呈中性，則c（H＋）＝c（OH－），所以c（M＋）＝c（A－）；D項，0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，則NaHA=Na＋＋H＋＋A2－，所以溶液中不存在HA－和H2A。