【題目】25 ℃、101kPa下充分燃燒一定量乙烷（C2H6）氣體放出的熱量為Q kJ，用5 mol/L的KOH溶液100 mL完全吸收生成的CO2，并與之生成正鹽，則乙烷的燃燒熱的數值是
A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25度時，在0.01mol·L-1的鹽酸溶液中，水電離出的H+濃度是
A．5×10-13mol·L-1 B．0.02mol·L-1
C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-12mol·L-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A. C60與碳納米管互為同素異形體
B. 最簡式為CH3的有機物沒有同分異構體
C. CH3C(CH3)2CH2CH3名稱為2,2二甲基丁烷
D. 核外電子總數和質子數均相同的微粒必為同種粒子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由CO和CO2組成的混合氣體，密度是相同條件下氫氣密度的18倍，則該混合氣體中CO和CO2的體積比為 ( )
A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】味精是烹制菜肴時常用的調味品，其主要成分是谷氨酸鈉(化學式為C5H8NO4Na)。谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水。某品牌味精包裝上標注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量≤20%”。某學校化學科研小組現對此味精中NaCl的含量進行測定。
查閱資料：資料表明，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測定。該小組同學設計的實驗方案如圖所示：
根據上述實驗步驟回答下列有關問題：
(1)操作1所需要的玻璃儀器有____________；
(2)用簡明扼要的語言描述操作2的過程： ；
(3)加水溶解所得溶液A為50 mL，則溶液A中NaCl的物質的量濃度是___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質的性質發生改變并凝聚
B. 將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應后加入熱的飽和食鹽水，上層析出甘油
C. 氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有—COOH和—NH2
D. 淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉化為葡萄糖
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗研究發現，金屬與硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。現有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與足量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A．稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產物為硝酸銨
B．b點與a點的差值為0.05 mol
C．c點對應NaOH溶液的體積為40 mL
D．樣品中鋁粉和鐵粉的物質的量之比為10:9
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。其中正確的操作順序是 。
A①④②⑤③ B④①②⑤③ C②⑤④①③ D⑤②④①③ E①②⑤④③
II．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，現只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學生設計了如下方案：
（1）操作①中發生的化學反應方程式為：NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O↑
則可選擇________容器進行加熱（選填：試管、量筒、容量瓶、分液漏斗）
（2）操作②反應的化學反應方程式為： ，能否用硝酸鋇溶液代替氯化鋇 （填“能”或“不能”）原因是： ；
（3）為了達到實驗目的，進行操作②后，如何判斷溶液中SO42－已除盡，其方法有_________。
A．靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡
B．靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡
C．靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡
D．靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡
E．靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在密閉容器中，反應aA（g）
bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，A物質的量濃度變為原來的60%，則ab（填“>、=、<”），簡述其理由。
（2）在恒溫時，在固定容器中充入N2O4,發生反應N2O4（g）2NO2（g），在達到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，當達到新平衡時，反應體系中NO2（g）的體積分數將（增大、減小、不變）。
（3）在一定體積的密閉容器中，進行反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其反應化學平衡常數和T的關系如下表所示：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200[來 |
K | 0．6 | 0．9 | 1．0 | 1．7 | 2．6 |
A．對于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）此平衡體系，升溫平衡向移動。
B．達到平衡后，若壓縮容器的體積，正逆反應速率的變化是。
C．對原平衡，在t0時升高溫度對化學反應速率產生影響，請在下圖中繪出速率變化圖：
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
