【題目】向等物質的量濃度的HCl、
、
、
混合溶液中逐滴加入
的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列有關說法正確的是 
A.在
段加入的NaOH溶液與反應
B.在
段加入NaOH溶液發生反應的離子方程式為
C.在
段加入NaOH溶液發生反應的離子方程式為
D.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應的先后順序是
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七彩題卡口算應用一點通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在復習元素化合物的性質時，做了如下學習筆記，請你一起完成。
氯氣的顏色為__________；由氯的原子結構示意圖推測，氯氣具有很強的______ 性。為了證明推測是否正確，進行如下實驗：
I：將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶，觀察鐵絲在氯氣中燃燒，有大量棕黃色煙。該反應的化學方程式是___________。
II：在空氣中點燃H2，然后將導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶，可觀察到H2在氯氣中安靜燃燒，產生______色的火焰，瓶口有白霧的現象。
由實驗I、II可知，上述推測_____（填“正確”或“不正確”）。
III：將氯氣溶于水，制得氯水。下列物質不能與新制氯水反應的是_____。
A.Na2CO3溶液 B．FeCl2溶液 C．AgNO3 溶液 D．CuCl2溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將TiO2轉化為TiCl4是工業冶煉金屬鈦的主要反應之一。已知：
TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1
C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是
A．－80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1
C．－30.0 kJ·mol－1 D．＋80.5 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式中，ΔH能正確表示物質的燃燒熱的是（ ）
A.C(s) +O2(g) = CO2(g) ΔH＝+110.5 kJ·mol1
B.CH4(g) +2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol1
C.H2(g) +
O2(g)= H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol1
D.2C8H18(l) +25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) ΔH＝－11036 kJ·mol1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ �。�
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
A.①④B.②③C.①③D.②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如右圖，關閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2molY， 此時A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發生下述反應：X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g）；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1．4a L。下列說法正確的是
A.反應速率：v（B）<v（A）
B.平衡時Y的體積分數：A>B
C.打開K后達平衡時A的體積為2.4a L
D.A容器中X的轉化率為80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學科研小組在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA(g)+bB(g)
cC(g)表示]的化學平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）。根據圖象，下列判斷正確的是（ ）
A．反應I：若p1>p2，則此反應只能在高溫下自發進行
B．反應Ⅱ：此反應的△H<0，且T1<T2
C．反應Ⅲ：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響
D．反應Ⅳ：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）上圖是
和
反應生成
過程中能量的變化示意圖，下列有關說法正確的是_______。
a. 反應物的總能量比生成物的總能量高
b. 反應物的活化能比生成物的活化能高
c. 反應物的總鍵能比生成物的總鍵能高
d. 該反應為熵增反應
（2）請寫出
和
反應的熱化學方程式：_______，決定該反應進行方向的主要判據為________。
（3）試根據表中及圖中數據計算
的鍵能______________ kJ/mol；
化學鍵 |
|
|
鍵能/ kJ/mol | 390 | 943 |
（4）用
催化還原
還可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol
若1molNH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱△H3=_____________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，則反應的ΔH＜0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)＞v(逆)
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
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