Question

在用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，可能造成實驗結果偏低的操作是（　　）

A．滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度線

B．未用已知濃度的NaOH溶液潤洗滴定管

C．往錐形瓶中加未知濃度的HCI溶液潤洗

D．滴定前，未用待測液潤洗錐形瓶

Answer 1

分析：根據c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

判斷不當操作對相關物理量的影響．

解答：解：A．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，造成V（堿）偏小，根據c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

，可知c（酸）偏小，故A正確；
B．未用已知濃度的NaOH溶液潤洗滴定管，使氫氧化鈉溶液濃度偏小，消耗體積偏大，根據c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

，可知c（酸）偏大，故B錯誤；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗，待測液的物質的量偏多，造成V（堿）偏大，根據c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

，可知c（酸）偏大，故C錯誤；
D．錐形瓶不需要潤洗，結果不變，故D錯誤．
故選A．

點評：本題主要考查酸堿滴定實驗的基本操作，難度不大，學生應注意操作的規范性和實驗中常見的誤差分析．