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在室溫下，下列五種溶液①0.1mol/LNH₄Cl ②0.1mol/LCH₃COONH₄③

0.1mol/ L NH₄HSO₄④0.1mol/LNH₃·H₂O和0.1mol/LNH₄Cl的混合溶液 ⑤0.1mol/LNH

₃·H₂O
(1)溶液①呈___性（填“酸”“堿”或“中”）其原因是____________________________(用離子方程式表示)
(2

)比較溶液②、③中C(NH₄⁺)的大小關(guān)系是____________________(填>,<或=)
(3)在溶液④中，_____________離子的濃度為0.1mol/L
NH₃·H₂O和_________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
(4) 室溫下測(cè)得溶液②的PH=7，則說明CH₃COO^-的水解程度_______(填>,<或=")" NH₄⁺的水解程度,C(CH₃COO^-)_________C(NH₄⁺)(填>,<或=)

1)酸 , NH₄^＋＋H₂O

H₃·H₂O＋H^＋，N

H₄^＋和水電離出來

的結(jié)合成NH₃·H

₂O，促進(jìn)水

的電離，平衡時(shí)使C(H⁺)

＞C(OH^-)，所以溶液呈酸性。(2)②<③ (3)Cl^－ , NH₄^＋(4) =" " ，

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知：
（1）Cu²⁺、Fe²⁺在pH為4~5的條件下不水解，而這一條件下Fe³⁺幾乎全部水解。
（2）雙氧水（H₂O₂）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H₂O�，F(xiàn)用粗氧化銅（含少量Fe雜質(zhì)）制取CuCl₂溶液的過程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過濾，測(cè)知濾液的pH=3。②向?yàn)V液中加入雙氧水、攪拌。
③調(diào)節(jié)②中溶液的pH至4，過濾。
④把③所得濾液濃縮得到CuCl₂溶液。
回答下列問題：
（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程是。
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的（填字母序號(hào)）并微熱、攪拌。

A．NaOH

B．氨水

C．CuCl₂

D．CuO

（3）③中過濾后濾渣的成分是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.2 mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合（忽視混合前后溶液體積的變化），下列關(guān)系式中一定不正確的是

A．c(HX) >c(X^—)	B．c(Na⁺)<c(X^—)
C．c(H⁺)+c(Na⁺) = c(OH^—)+c(X^—)	D．c(HX)+c(X^—)="0.2" mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH ，鹽酸__（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式__________。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、

“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）__________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為
（填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH<7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為
a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
b．c(Na⁺) = c(CH₃COO^—)＞c(OH^—) =c(H⁺)
c．c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
d．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)所給的兩個(gè)量，前者—定大于后者的是
①純水在25℃和80℃的pH
②1moINaHSO₄和1mo1 Na₂SO₄在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)
③25℃時(shí)，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl₃的溶液中，已電離的水分子數(shù)
④含1mol FeCl₃的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)

A．②④

B．①③

C．只有①

D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)已知：A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＋b＝14，兩者等體積混合，溶液的pH＝________。酸堿按體積比為1 ∶10混合后溶液顯中性，則a＋b＝________。
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol·L^－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol·L^－1。
(3)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，用體積為V_A的醋酸和體積為V_B的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系為V_A________V_B(填“>”、“<”或“＝”，下同)，混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na^＋)________
c(CH₃COO^－)。
(4)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中有關(guān)微粒濃度大小的關(guān)系式，正確的是（）

A．（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

C．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）

D．c（H⁺）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液蒸干后，能得到溶質(zhì)固體的是

A．AlCl₃

B．KHCO₃