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【題目】如圖所示原電池，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，相關的敘述中，不正確的是( )

A. 正極的電極反應是Ag++e-=Ag

B. 電子沿導線由Cu片流向Ag片

C. 鹽橋中的K+向Cu片移動

D. Cu片上發生氧化反應，Ag片上發生還原反應

【答案】C

【解析】

Cu比Ag活潑，Cu為負極，發生氧化反應，Ag為正極，發生還原反應，結合原電池原理分析解答。

A．正極上銀離子得到電子發生還原反應，電極反應：Ag++e－=Ag，故A正確；

B．銅作負極，Ag作正極，電子由Cu片沿導線流向Ag片，故B正確；

C．該裝置是原電池，銅作負極，Ag作正極，鹽橋中K+向Ag片移動，故C錯誤；

D．Cu為負極，銅片上發生氧化反應，Ag為正極，銀片上發生還原反應，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應使用催化劑后，其反應過程中能量變化如圖。下列說法錯誤的是

A.任何化學反應都伴隨著能量的變化，能量變化主要是以熱能的形式體現

B.總反應為反應物的總能量高于生成物總能量的反應，但反應①是吸熱反應，

C.使用催化劑后，總反應的反應熱不變、活化能減小

D.ΔH＝ΔH2－ΔH1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量，反應的化學方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，試回答：

(1)如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質量[m(CuO)、m(H2O)] 時，請用下圖所列儀器設計一個簡單的實驗方案。

(2)①請寫出用下圖裝置制備氨氣的化學反應方程式___________________。

②儀器連接的順序為(用字母編號表示，儀器可重復使用) ______________________，(d)中濃硫酸的作用是___________，實驗完畢時觀察到(a)中的現象是______________________。

③列出計算Cu的相對原子質量的表達式：______________________。

(2)有同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知Cu2O是紅色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身發生氧化還原反應生成Cu2+和Cu。

①若CuO未完全分解，則所測定的Cu的相對原子質量會______________(偏大或偏小)。

②請設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O________________。

(3)在解決了問題(2)后，又有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取0.98 g Cu(OH)2固體，加熱到80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末B。如下圖所示：

據此可推得A為__________，且AB段發生的反應為_________________，

由此得到的熱穩定性的結論是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是（）

A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物

B.AD2的電子式為

C.B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵

D.B2的結構式為N≡N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮的氫化物是廣泛的化工原料，回答下列問題：

（1）工業上合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，反應過程中能量變化如圖I所示。

①氨分解：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能為_________kJ/mol

②合成氨時加入鐵粉可以加快生成NH3的速率，在圖I中畫出加入鐵粉后的能量變化曲線。_______

（2）聯氨作火箭燃料的反應為：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H1

已知：2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) △H2 N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H3

上述熱效應之間的關系式為△H1=____。某新型火箭用液氧/煤油代替聯氨/N2O4，這種替換可能的好處是___（一條即可）。

（3）天然氣制氫氣是工業上制氫氣的主要方法之一，其主要反應如下：

i．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=-+206.4kJ/mol，

ii．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0kJ/mol

在一定溫度下，2L的密閉容器中加入a molCH4和2amolH2O發生反應，t min時反應達平衡，測得容器內CObmol、CO2cmol。回答下列問題：

①下列可判斷體系達到平衡狀態的是_______。

A．CO的體積分數不變 B．容器內氣體密度不變 C．3v(CH4)=v(H2) D．不再變化

②0~tmin反應速率v(CO2)=_____，CH4的的轉化率為_____，反應ⅱ的平衡常數K=______。

③圖Ⅱ中T℃之后c(CO2)隨溫度升高而減小的原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下：

①打開裝置D導管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②再加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱裝置D并關閉旋塞。

③向裝置A中b容器內充入加熱介質并加熱到210～220℃，然后通入N2O。

④冷卻，向產物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。

已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

II．NaNH2熔點210℃，沸點400℃，在水溶液中易水解。

請回答下列問題：

(1)裝置B中盛放的藥品為_____________；裝置C的主要作用是______________________。

(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_____________________________________；步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為_______________________________。步驟③中最適宜的加熱方式為 ___________(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。

(3)N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃)，則可選擇的氣體發生裝置是(填序號)___________。

(4)生成NaN3的化學方程式為 _____________________________________。

(5)圖中儀器a用的是鐵質而不用玻璃，其主要原因是__________________。

(6)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______________________________。

(7)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數：①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8 mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；試樣中NaN3的質量分數為_______________。