【題目】下列化合物中，既顯酸性，又能發生酯化反應和消去反應的是（ ）
A.
B.CH3CH=CHCOOH
C.
D.
【答案】C
【解析】
A. 
分子中含有-COOH具有酸性，含有-COOH及-OH，能夠發生酯化反應；由于羥基、羧基連接在苯環上，具有特殊的穩定性，不能發生消去反應，A不符合題意；
B. CH3CH=CHCOOH含有羧基-COOH，具有酸性，能夠發生酯化反應，但不能發生消去反應，B不符合題意；
C. 
含有羧基，具有酸性；含有羧基和醇羥基，能夠發生酯化反應；由于羥基連接的C原子的鄰位C原子上含有H原子，所以可以發生消去反應，C符合題意；
D. 
含有醇羥基，能夠發生酯化反應，由于羥基連接的C原子的鄰位C原子上含有H原子，所以可以發生消去反應，但無羧基，因此沒有酸性，D不符合題意；
故合理選項是C。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A.標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
B.標準狀況下，2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數為0.15 NA
C.0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數為0.1NA
D.加熱條件下，1mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子
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【題目】有機物C常用于食品行業。已知9.0gC在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經檢驗剩余氣體為O2。
（1）C分子的質譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質量是__，則C的分子式是__。
（2）C能與NaHCO3溶液發生反應，C一定含有的官能團是__。
（3）C分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1：1：1：3，則C的結構簡式是__。
（4）0.1molC與1.0mol/L的氫氧化鈉溶液反應，需溶液的體積是__mL。
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【題目】下列離子反應方程式書寫正確的是
A.往稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液，開始時：H＋＋CO32－＝HCO3－
B.草酸(H2C2O4)溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
D.用HI溶液溶解Fe2O3固體：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
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【題目】機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。
I．汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可有效降低汽車尾氣污染。
(1)已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1
2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1
N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1
CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式是_________________________。
(2)研究CO和NO的催化反應，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/（______）4mol·L1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/（______）3mol·L1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
① 前4 s內的平均反應速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。
② L、X可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時，NO(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：______________________________。
(3)實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數______（填“>”、“
②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則k正︰k逆 =___________。（保留一位小數）
II. 有人利用反應C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭對NO進行吸附。現在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發生反應，經相同時間測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉化率對應溫度為450℃。低于450℃時，NO的轉化率是不是對應溫度下的平衡轉化率及判斷理由是________________________；
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【題目】生成水的能量關系如圖所示：下列說法不正確的是
A.△H2>0
B.若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H4，則△H4<△H1
C.一定條件下，氣態原子生成1 mol H－O放出a kJ熱量，則該條件下△H3＝－4akJ/mol
D.△H1＋△H2＋△H3＝0
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【題目】海水電池常用在海上浮標等助航設備中，其示意圖如圖所示。電池反應為2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑。電池工作時，下列說法錯誤的是( )
A.金屬鋰作負極
B.電子從鋰電極經導線流向鎳電極
C.海水作為電解質溶液
D.可將電能轉化為化學能
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【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的一種制取Cu2O的電解池示意圖如下，電池總反應為2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是
A.石墨電極上產生氫氣
B.銅電極發生還原反應
C.銅電極接直流電源的負極
D.當有0.1mol電子轉移時，有0.1mol Cu2O生成
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【題目】氮及其化合物在工業上有重要用途。請回答下列有關問題：
（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol－1，N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)ΔH =－92.4kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6kJ·mol－1，寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學方程式為_________
（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在恒溫恒壓下判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是______(填序號)；
A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B．2v(N2) (正)=v(H2) (逆)
C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化
與
生成
。將一定比例的
、和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（裝置見圖）。
反應相同時間的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示，在
范圍內隨著溫度的升高，的去除率先迅速上升后上升緩慢，迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大，與溫度升高共同使去除反應速率迅速增大，上升階段緩慢主要是____________；當反應溫度高于
時，的去除率迅速下降的原因可能是_________。
（4）如圖為利用肼
—空氣燃料電池電解硫酸銅溶液的示意圖。
左圖負極反應式為：___________。當上圖陰極上放出2.24L氣體
標準狀況
時，圖中硫酸銅溶液的pH=______(溶液體積變化忽略不計）。
（4）工業上生產尿素的化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6mol NH3和3mol CO2 。10min反應達到平衡，達到平衡時，c(NH3)=0.5mol·L－1。則10min內的平均反應速率υ(CO2)＝_______mol·L－1·min－1。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入3mol NH3，則此時反應的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。
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