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根據熱化學方程式：S（g）＋O₂（g）

SO₂（g） △H＝－QkJ·mol^－1（Q＞0），下列分析正確的是（）

A．1 mol S（g）與1 mol O₂（g）反應生成1 mol SO₂（g）放出QkJ的熱量

B．1個S（g）與1個O₂（g）完全反應要放出Q kJ的熱量

C．S（s）＋O₂（g）

SO₂（g） △H＜－Q kJ·mol^－1

D．1 mol S（g）與1 mol O₂（g）的總能量比1 mol SO₂（g）的總能量低QkJ

試題分析：熱化學方程式：S(g)＋O₂(g)

SO₂(g) △H＝－QkJ·mol^－1（Q＞0）表示是1mol的氣態S與氧氣完全反應產生1mol的氣態SO₂放出QkJ的熱量。因此正確選項為A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）運用化學反應原理分析解答以下問題
（1）已知： ①CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △Hl= －91kJ·mol^－l
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H2= －24 kJ·mol^－l ③CO(g) +H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H3= －41 kJ·mol^－l
且三個反應的平衡常數依次為K₁、K₂、K₃

則反應 3CO(g) +3H₂(g) CH₃OCH₃(g) +CO₂(g) △H= .
化學平衡常數K= （用含K₁、K₂、K₃的代數式表示）。
（2）一定條件下，若將體積比為1:2的CO和H₂氣體通入體積一定的密閉容器中發生反應

         3CO(g) +3H₂(g)      CH₃OCH₃(g) +CO₂(g)，下列能說明反應達到平衡狀態是         。
a．體系壓強保持不變    B．混合氣體密度保持不變
c． CO和H2的物質的量保持不變       d．CO的消耗速度等于CO₂的生成速率
（3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將x mol．L^－l的氨水與y mol．L^－1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c(NH₄⁺)____c（Cl^－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代數式表示出氨水的電離平衡常數             .
（4）科學家發明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH₃。其電池反應式為：4NH₃+3O₂= 2N₂+6H₂O，電解質溶液應顯           （填“酸性”、“中性”、“堿性”），
寫出正極的電極反應方程式                .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（14分）鋅錳廢電池可用于生產硫酸鋅及碳酸錳，其工藝流程分為預處理、硫酸鋅生產線、碳酸錳生產線三部分。其中生產碳酸錳的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）鋅錳廢電池的回收工藝中，從循環生產角度考慮，上述氫氣的來源可以是________。
（2）原料錳粉粗品的主要成分為MnO₂和碳，焙燒時一部分MnO₂被還原，另一部
分被碳還原，MnO₂被還原為一氧化錳。已知：

寫出C(s)被MnO₂(s)氧化為CO(g)的熱化學方程式：________。
（3）50-55

時，向MnSO₄的母液中加入足量NH₄HCO₃，反應的化學方程式為MnSO₄^＋

（4）已知三種離子沉淀時的pH范圍：Fe³⁺：2.7~3.7，Mn²⁺：8.6~10.1，Fe²⁺：7.6~9.6。步驟②中除去的方法是先在酸性條件下加入_________,將Fe²^＋氧化為Fe³^＋，然后再將pH調至_______，使Fe³^＋沉淀完全。
（5）產品MnCO₃溶于硫酸得硫酸錳溶液，電解該溶液可得二氧化錳，寫出陽極的電極反應式：_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）
甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．請回答下列與甲醇有關的問題．
（1）甲醇分子是____分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)△H=-86.6kJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H₂：，反應達到平衡時，容器內的壓強是開始時的3/5．
①達到平衡時，CO的轉化率為。
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的依據的有____ 。

A．	B．CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率
C．容器內的壓強保持不變	D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的顏色保持不變 F．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

（3）已知在常溫常壓下：

（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電。
①該電池負極的電極反應式為____
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象）陽極上收集到氧氣的質量為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（2014屆江西省景德鎮市高三第一次模擬考試卷理綜化學試卷）
某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5

的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO₂、NOx等進行研究具有重要意義。
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含離子的化學組分及其濃度如下表：

離子	H⁺	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄²^－	NO₃^－	Cl^－
濃度/mol·L^－1	未測定	4×10^－6	6×10^－6	2×10^－5	4×10^－5	3×10^－5	2×10^－5

根據表中數據判斷試樣的pH=         。
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g） △H=－241.8kJ·mol^－1
C（s）+1/2O₂（g）="CO" （g）       △H=－110.5kJ·mol^－1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：             　　                 。
②洗滌含SO₂的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是           。
A．Ca(OH)₂   B．Na₂CO₃ C．CaCl₂D．NaHSO₃
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉化
① 若1mol空氣含0.8molN₂和0.2molO₂，汽缸中的化學反應式為N₂(g)+O₂(g)

2NO(g) △H

0
1300℃時將1mol空氣放在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10^－4mol。計算該溫度下的平衡常數K=               。
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，其原因是           。
②目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NOx的污染，其化學反應方程式為        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                    。
③ 汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO（g）=2C（s）+O₂（g）
已知該反應的△H

0，判斷該設想能否實現并簡述其依據：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)已知下列兩個熱化學方程式：
C₃H₈(g)+5O₂(g) =3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g） ΔH="+44.0" kJ·mol^-1
則0.5mol丙烷燃燒生成CO₂和氣態水時釋放的熱量為             。
(2)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋O₂(g)  ΔH＝＋140 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ·mol^－1
寫出TiO₂和焦炭、氯氣反應生成TiCl₄和CO氣體的熱化學方程式：            。
(3)科學家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN

N鍵吸收941kJ熱量，則1molN₄氣體轉化為2molN₂時要放出 kJ能量。

（4）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：2H₂+O₂＝2H₂O，電解質溶液為稀H₂SO₄溶液，電池放電時是將能轉化為能。其電極反應式分別為：負極，正極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于放熱反應的是

A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應

B．能量變化如圖所示的反應

C．化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應

D．燃燒反應和中和反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的評價合理的是( )

	實驗事實	熱化學方程式	評價
A	已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H＝－57.3 kJ·mol^-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合	H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq) =BaSO₄(s)+ 2H₂O(l) △H＝－114.6 kJ·mol^-1	正確
B	醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合	CH₃COOH(aq)+NaOH(aq) =CH₃COONa(aq)+H₂O(l) △H＝－57.3kJ·mol^-1	不正確；因為醋酸狀態為“aq”，而不是“l”。
C	160 g SO₃氣體與適量水恰好完全反應生成H₂SO₄，放出熱量260.6 kJ	SO₃(g)+H₂O(l)=H₂SO₄(aq) △H＝－130.3 kJ·mol^-1	不正確；因為反應熱為△H＝－260.6kJ·mol^-1
D	已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ	C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H＝－393.51 kJ·mol^-1	不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．2SO₂＋O₂

2SO₃　ΔH＝－196．6 kJ·mol^－1

B．C(g)＋O₂(g)=CO(g)　ΔH＝393．5 kJ·mol^－1

C．H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(g)　ΔH＝－241．8 kJ

D．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－571．6 kJ·mol^－1

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