Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
第二周期				①		②
第三周期	③	④	⑤				⑥	⑦
第四周期	⑧						⑨

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：_________(填元素符號(hào))。

(2)在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是：_________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_________。

(3)元素⑤的單質(zhì)與元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)元素②的簡(jiǎn)單氫化物是由_________ (填“極性”或“非極性”)鍵形成的，在常溫下該化合物與元素⑥的單質(zhì)反應(yīng)的離方程式為__________________。

(5)元素②、③、⑥、⑧四種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________ (用離子符號(hào)表示)。

Answer 1

【答案】Ar HClO4 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 極性 Cl2+H2OHClO+H++Cl- Cl->K+>O2->Na+

【解析】

由元素在周期表的位置，可知①～⑨號(hào)元素分別為C、O、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br，然后逐一分析解答。

根據(jù)上述分析可知①～⑨號(hào)元素分別為C、O、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br。

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是惰性氣體元素Ar；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，在上述元素形成的最高價(jià)含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是HClO4；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，在上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素是K，所以堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是KOH，其電子式為：；

(3)元素③是Na，元素⑤是Al，單質(zhì)Al與Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

(4)元素②是O，其簡(jiǎn)單氫化物是H2O，由于H、O是兩種不同的非金屬元素，原子之間通過極性鍵結(jié)合，元素⑥是Cl，Cl2與H2O在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，用離子方程式表示為：Cl2+H2OHClO+H++Cl-。

(5)元素②、③、⑥、⑧分別是O、Na、Cl、K，它們形成的離子分別是O2-、Na+、Cl-、K+，O2-、Na+核外電子排布為2、8，Cl-、K+核外電子排布為2、8、8，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以這四種離子半徑由大到小的順序是Cl->K+>O2->Na+。