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為了檢驗某化合物中是否含有

、

、Fe²⁺和結晶水，設計了下列操作步驟：①取少量該化合物加熱，發現試管口處有液體，該液體能使無水硫酸銅變藍；②另取少量該化合物溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有血紅色出現；③取少量溶液于試管中，加入鹽酸，沒有現象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于試管中，加入濃的NaOH溶液，微熱有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，同時也有白色沉淀產生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀。
下列說法正確的有（）

A．②中的現象說明一定有Fe²⁺

B．為了檢驗

，可以將③中的試劑換為HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂

C．通過上述實驗可確定該化合物的化學式為（NH₄）₂Fe(SO₄)₂·6H₂O

D．④中的沉淀長時間放置會變成紅褐色沉淀

①中的現象只能說明該化合物含有結晶水；②中的現象則只能說明該化合物中含有Fe²⁺或Fe³⁺；③中的現象說明該化合物中一定含有

但如果用HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂,則

也會產生此現象，不能說明該化合物中含

；④中的現象說明該化合物中含Fe²⁺、

，沉淀應為Fe(OH)₂,Fe(OH)₂極易被空氣中的O₂氧化成紅褐色沉淀Fe(OH)₃。通過以上現象，只能確定該化合物中含Fe²⁺、

、

和結晶水，不能確定其化學式。故只有D正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的制備方法可以分為實驗室制法和工業制法。下列反應中既屬于氧化還原反應又屬于實驗室制法的是
①制SO₂：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄="===" Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑＋S↓
②制氧氣：

③制氯氣：

④制氨氣：

⑤制硝酸：

⑥制H₂：Mg＋H₂SO₄====MgSO₄＋H₂↑

A．①②③⑥

B．②

C．②⑥

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如下圖所示，室溫下向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩通入1.5 mL O₂(所有氣體體積均在標準狀下測定)。

試回答下列問題：
（1）寫出觀察到的現象（可不寫滿，也可補充）：
①_______________________________；
②_______________________________；
③_______________________________。
（2）最終試管中剩余的氣體是_________，體積為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

5 Fe²⁺+5C₂O₄^2—+3MnO₄^—+24H⁺="=5" Fe³⁺+10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O
實驗方案設計為：
①將準確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內，加入適量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數為b mL
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5—8min，經檢驗溶液合格后，繼續用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數為c mL
③                                    。
④數據處理。
請回答下列問題：
（1）上述實驗方案中的步驟③是                                         。
（2）潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作是：
Ⅰ、檢驗活塞是否漏水。
Ⅱ、                                                                  。
Ⅲ、加入高錳酸鉀標準溶液，趕走尖嘴部位的氣泡，調節起始讀數。
（3）步驟②中檢驗溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有         溶液的試管中，如            ，則說明溶液合格。
（4）某小組的一次測定數據記錄如下：

a/g	起始讀數/mL	b/mL	c/mL
0.1970	0.00	31.30	42.40

根據數據計算0.1970g 樣品中：n（Fe²⁺）== ； n（C₂O₄^2—）== ；
FeC₂O₄的質量分數為（精確到0.01%）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生要用50 mL NaOH溶液和CO₂來制取純Na₂CO₃溶液，已知CO₂氣體在通入NaOH溶液過程中極易生成NaHCO₃，且無明顯現象。
實驗室有下列試劑：①未知濃度的NaOH溶液　②37％的鹽酸　③37％的硫酸　④14％的鹽酸　⑤大理石⑥飽和NaHCO₃溶液
實驗室有下列儀器：量筒，燒杯，橡皮管，玻璃導管，分液漏斗，燒杯，洗氣瓶，酒精燈。
已知下表中各物質在常溫時的溶解度（g/100 g H₂O）

Na₂CO₃	NaHCO₃	NaCl	Na₂SO₄	NaHSO₄	NaOH
15.9	8.4	35	35.5	20	40

小題1:本實驗除了下面圖給的儀器外，還應有：　　　　（儀器安裝補完整）。

小題2:實驗為保證制得Na₂CO₃的純度，應選用的藥品，除①外，還應需要：　　　　。
小題3:簡要敘述實驗步驟，直到制得純碳酸鈉溶液　　　　　　　　　　　　　　。
小題4:根據給出的溶解度表，若保證在配制過程中不會有晶體析出，所用氫氧化鈉溶液中含NaOH的質量分數的最大值是多少（寫出計算步驟和必要的文字說明）？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）向橙色的溴水中撒入足量的鎂粉，充分振蕩后過濾，溶液呈現___________色，原因是______________________。若向濾液中加入適量的氯水后，溶液呈___________色，原因用離子方程式表示為_________________________。
若向此濾液中加入適量的硝酸銀溶液，溶液中有___________生成，原因用離子方程式可表示為_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，可驗證H₂的還原性并檢驗其氧化產物。
①當儀器連接順序為A→D→B→B→C時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、                              。
②檢查好裝置的氣密性后加熱B前必須進行的操作是             。
（2）若錐形瓶中盛裝Na₂O₂固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，B中盛裝固體催化劑，可進行氨的催化氧化，其反應產物為NO和H₂O。
裝置B中可能觀察到的現象是                 。
（3）若錐形瓶中盛裝Na₂SO₃固體，分液漏斗中盛裝H₂SO₄溶液，B中盛裝Na₂O₂固體，可探究SO₂氣體與過氧化鈉反應時是否有O₂生成。根據氣流方向，從圖中選擇適當的儀器進行實驗，裝置的連接順序為(填字母)：裝置B中可能觀察到的現象是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O（Fe為＋3價）是一種光敏材料，實驗室可以用如下的方法來制備這種材料并測定這種材料的組成。
Ⅰ．制備

K₂C₂O₄
FeCl₃
⑴結晶時應將溶液用冰水冷卻并在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：_________________
_______________________________________________。
⑵操作Ⅲ的名稱是___________。
Ⅱ．組成測定
稱取一定質量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀H₂SO₄，將C₂O₄²^－轉化為H₂C₂O₄后用0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，當消耗KMnO₄溶液24.00mL時恰好完全反應；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe³^＋完全轉化為Fe²^＋，用KMnO₄溶液繼續滴定，當Fe²^＋完全氧化時，用去KMnO₄溶液4.00mL。相關反應的化學方程式如下：
2 KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝2MnSO₄＋K₂SO₄＋10CO₂↑＋8H₂O
MnO₄^－＋5Fe²^＋＋8H^＋＝Mn²^＋＋5Fe³^＋＋4H₂O
⑶配制100mL 0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有_______________________________（填儀器名稱）。兩個滴定中，終點時溶液顏色為________色，且30 秒內不變色。
⑷該化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O中，x＝_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，不能用排空氣法收集的是（　　）

A．CO₂

B．H₂

C．NO₂

D．NO

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