Question

【題目】隨原子序數(shù)的遞增的八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f 在元素周期表的位置是；g的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）在z、d、e、f 四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序為（用 化學(xué)式表示，下同）；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是： ．
（3）由x和z元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 ．
（4）由x、z、h三種元素構(gòu)成的鹽，其水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因 ．
（5）已知1mol e 的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期ⅢA族；
（2）r（N3﹣）＞r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+）；HClO4
（3）
（4）NH4++H2O?NH3·H2O+H+
（5）2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ?mol﹣1
【解析】解：從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；S2﹣離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，所以答案是：第三周期ⅢA族； ；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r（N3﹣）＞r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+）；非金屬性S＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO4＞H2SO4 ， 所以答案是：r（N3﹣）＞r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+）；HClO4；（3）由H和N元素組成一種四原子共價化合物為NH3 ， 電子式為： ，所以答案是： ；（4）由H、N、Cl三種元素構(gòu)成的鹽，其水溶液顯酸性，該鹽為NH4Cl，銨根離子水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+ ， 溶液呈酸性，所以答案是：NH4++H2ONH3·H2O+H+；（5）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，反應(yīng)方程式為：2Na+O2 Na2O2 ， 2mol鈉反應(yīng)放出放出的熱量為255.5kJ×2=511kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJmol﹣1 ， 所以答案是：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJmol﹣1 ．