【題目】工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)的原理為CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），下列選項的條件中可判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）
A. 單位時間內(nèi)消耗2 mol的CO同時生成2 mol的CO2
B. 兩個H—O鍵斷裂的同時有一個H—H鍵斷裂
C. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化
D. 混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化
【答案】B
【解析】A項，單位時間內(nèi)消耗2 mol的CO同時生成2 mol的CO2只表明正反應(yīng)，不能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；B項，兩個H—O鍵斷裂的同時有一個H—H鍵斷裂表示正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；C項，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，建立平衡過程氣體物質(zhì)的量始終不變，容器內(nèi)的壓強始終不變，反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；D項，氣體的總質(zhì)量始終不變，氣體總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的相對分子質(zhì)量始終不變，混合氣體的相對分子質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是B，答案選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知葡萄糖中含碳為40%，氫原子數(shù)是碳原子數(shù)的2倍，則葡萄糖的最簡式為________，葡萄糖的相對分子質(zhì)量是乙酸的三倍，則其分子式________。通過實驗證明葡萄糖是五羥基己醛，現(xiàn)分別取1mol葡萄糖依次進行下列實驗，根據(jù)下列各問的要求填空。
（1）跟銀氨溶液微熱，需銀氨絡(luò)離子______mol，完全反應(yīng)時析出銀_____g。反應(yīng)后葡萄糖變?yōu)?/span>________________，其結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
（2）跟乙酸進行酯化反應(yīng)，按乙酸計算完全酯化時，理論上需乙酸_____mol。生成物叫做______________，其結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在某氧化劑中，起氧化作用的的是X2O72-，在溶液中，2個該離子恰好能使6個 SO32-產(chǎn)完全氧化成SO42-,則X2O72-離子中X被還原后的化合價為
A. +4 B. +3 C. +2 D. -3
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【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是( )
A. NaCl溶液 B. 75%酒精 C. 鹽酸 D. 稀豆?jié){
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【題目】已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0
b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0
判斷以下3個熱化學(xué)方程式：
①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1
②C（s）+ 
H2（g）= 
C2H2（g）ΔH2
③C（s）+ H2（g）= 
C2H4（g）ΔH3
ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是（ ）
A. ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B. ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1
C. ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D. ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3
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【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。
（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。
（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。回答下列問題：
①600K時，Y點甲醇的υ(逆) (正)（填“>”或“<”）
②從Y點到X點可采取的措施是____________________________。
③有同學(xué)計算得到在t1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1。你認為正確嗎？請說明理由 。
（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進行催化CH3OH的脫氫實驗：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)
CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時間t (min)變化如下表：
序號 | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(H2)＝ ；實驗溫度T1 T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實驗① 實驗②（填“>”、“<”）。
（4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。現(xiàn)用如下圖所示裝置模擬上述過程， 除去甲醇的離子方程式為 。
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【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 常溫下，鹽酸和醋酸溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-)，做導(dǎo)電性實驗，醋酸的燈泡更亮
B. amolFeS與bmolFeO投入到VLcmol/L的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)，所得溶液成分看作Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為(3a+3b)mol
C. AgI懸濁液中加入少量KI粉末，AgI(s)
Ag+(aq)+I-(aq)左移，溶液中離子總濃度增大
D. 由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液MnO4-也可以氧化Br-
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【題目】下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是（ ）
A. 15Ｎ與14Ｎ具有相同的質(zhì)子數(shù) B. 12Ｃ與13Ｃ具有相同的質(zhì)量數(shù)
C. 16Ｏ與17Ｏ具有相同的電子數(shù) D. 18Ｏ與19Ｆ具有相同的中子數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A，B兩元為某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能是（ ）
①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25
A. ①③ B. ②④ C. ②③④⑤ D. ①③⑤
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