【題目】盧瑟福的α粒子轟擊金箔的實驗說明了
①原子中絕大部分是中空的
②葡萄干面包原子模型理論是正確的
③原子內存在著很小的帶正電荷的核
A.①②B.①③C.①②③D.②③
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.
=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
B.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
C.含有NaClO的溶液中：H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣
D.水電離出的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：NH4+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
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【題目】
是常規(guī)核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是
A. 的化學性質與
相同 B. 的原子序數為53
C. 的原子核外電子數為78 D. 的原子核內中子數多于質子數
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【題目】某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是_________。（填酸液或堿液）
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中長頸漏斗內液面上升，廣口瓶內液面下降，則B中應放置的液體是(填字母)___。
a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液
（4）實驗中，取一定質量的銅片和V L 18 mol·L－1硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_____________。
②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是__(填字母)。
a.鐵粉 b.BaCl2溶液 c.銀粉 d.Na2CO3溶液
③實驗結束時測得銅減少了3.2 g，則被還原的硫酸的物質的量為_____mol；轉移的電子為_____mol；反應后溶液中硫酸根離子的物質的量濃度為_________mol·L－1。（反應后溶液的體積為V L）
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【題目】研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池一鋰水電池(結構如圖)，使用時加入水即可放電。下列關于該電池的說法不正確的是
A. 鋰為負板，鋼為正極
B. 工作時OH-向鋼電極移動
C. 工作時負極的電極反應式為Li-e-=Li+
D. 放電時電子的流向：鋰電極→導線→鋼電極
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【題目】近年來全國各地長期被霧霾籠罩，霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上．已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細顆粒（PM2.5）等有害物質．目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法．根據下列示意圖回答有關問題：
（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖1： 
寫出該反應的熱化學方程式：
（2）空燃比較易產生CO，有人提出可以設計反應2CO（g）═2C（s）+O2（g）來消除CO的污染．判斷該設想是否可行，并說出理由： ．
（3）在汽車上安裝三元催化轉化器可實現反應： （Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若該反應在恒壓的密閉容器中進行，則下列有關說法正確的是
A.其他條件不變，增大催化劑與反應物的接觸面積，能提高反應速率，使平衡常數增大
B.平衡時，其他條件不變，升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小
C.在恒溫條件下，混合氣體的密度不變時，反應達到化學平衡狀態(tài)
D.平衡時，其他條件不變，增大NO的濃度，反應物的轉化率都增大
（4）將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應（Ⅱ），經過相同時間內測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖2所示．以下說法正確的是 ．
A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C.在該題條件下，兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮
（5）甲醇﹣空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如圖3甲， 該燃料電池的電池反應式為 2CH3OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
①負極的電極反應式為，氧氣從口通入（填b或c）
②用該原電池電解AgNO3溶液，若Fe電極增重5.4g，則燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為mL（標準狀況）
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【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中△H1＜△H2的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
B.S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H1 S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C.C（s）+ 
O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1 H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）；△H2
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