Question

請按要求填空：
（1）某元素原子的價電子構型為3d¹⁰4s²，它屬于第

4

周期，第

ⅡB

族，

ds

區元素，元素符號是

Zn

，某元素原子的價電子構型為3d⁵4s¹，它屬于第四周期，d區元素，元素符號是

Cr

．
（2）D³⁺的3d亞層為半充滿，其基態原子的電子排布式為

[Ar]3d⁶4s²

，E⁺的K、L、M層全充滿，E的元素符號是

Cu

，其基態原子的電子排布式為

[Ar]3d¹⁰4s¹

（3）已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們最外層電子的排布式和元素符號：
①第4周期ⅣB族

Ti，3d⁶4s²

；
②第5周期ⅦA族

I，5s²5p⁵

．
（4）①CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為

 1mol O₂²⁺中含有的π鍵數目為

2

．
②乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型有

sp雜化、sp² 雜化

；分子中處于同一直線上的原子數目最多為

3

．

Answer 1

分析：（1）價電子構型為3d¹⁰4s²，應位于第4周期ⅡB族，價電子構型為3d⁵4s¹，應為第4周期ⅥB族；
（2）D³⁺的3d亞層為半充滿，則基態原子的價電子排布為3d⁶4s²，應為鐵元素，E⁺的K、L、M層全充滿，應為Cu元素；
（3）第4周期ⅣB族為Ti元素，第5周期ⅦA族為I元素；
（4）O₂²⁺的電子式與C₂^2-相似，含有O≡O鍵，結合價層電子對判斷雜化類型．

解答：解：（1）價電子構型為3d¹⁰4s²，應位于第4周期ⅡB族，為Zn元素，位于周期表ds區，價電子構型為3d⁵4s¹，應為第4周期ⅥB族，為Cr元素，
故答案為：4；ⅡB；ds；Zn；Cr；
（2）D³⁺的3d亞層為半充滿，則基態原子的價電子排布為3d⁶4s²，應為鐵元素，其基態原子的電子排布式為[Ar]3d⁶4s²，E⁺的K、L、M層全充滿，應為Cu元素，基態原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹，
故答案為：[Ar]3d⁶4s²；Cu；[Ar]3d¹⁰4s¹；
（3）第4周期ⅣB族為Ti元素，最外層電子的排布式為3d²4s²，第5周期ⅦA族為I元素，最外層電子的排布式5s²5p⁵，
故答案為：Ti，3d⁶4s²；I，5s²5p⁵；
（4）①O₂²⁺的電子式與C₂^2-相似，電子式為，含有O≡O鍵，含有的π鍵數目為2，
故答案為：，2；
②H₂C=CH-C≡N中C原子分別形成3個δ鍵和2個δ鍵，則碳原子軌道雜化類型有sp雜化、sp² 雜化，分子中處于同一直線上的原子數目最多為3，
故答案為：sp雜化、sp² 雜化；3．

點評：本題考查較為綜合，涉及原子核外電子的排布、元素在周期表中的位置的判斷以及雜化類型等知識，側重于學生的分析能力的考查，難度中等，注意相關基礎知識的積累．