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【題目】2017年5月18日，中國成為全球首個實現海域成功開采可燃冰的國家，可燃冰是一種甲烷的水合物，下列有關甲烷的說法正確的是

A. 分子式為CH4 B. 極易溶于水 C. 常溫下不穩定 D. 是可再生能源

【答案】A

【解析】A. 甲烷的分子式為CH4，故A正確；B. 甲烷屬于烴，烴一般都難溶于水，故B錯誤；C. 甲烷屬于飽和烴，常溫下性質比較穩定，故C錯誤；D. 甲烷是天然氣的主要成分，屬于不可再生能源，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一學習小組用100g某硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）制備綠礬（FeSO47H2O），主要流程如圖：

請回答下列問題：
（1）硫鐵礦燒渣中加入硫酸酸浸往往需要升溫，目的是，操作1的名稱是，濾渣A是．
（2）試劑C為，加入該試劑的目的是（用離子方程式表示）．
（3）調節溶液D的pH目的是．
（4）己知常溫下Al（OH）3的Ksp=1.0×10﹣33 ，若溶液中c（Al3+）為1.0mol/L，請計算Al3+開始沉淀的pH= ．
（5）依據上述流程中的相關數據，求該硫鐵礦燒渣中Fe2O3的質量分數為．（本實驗各操作中損失的硫酸鹽、硫酸及調pH后溶液呈微酸性殘留的硫酸忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由硫和亞硫酸鈉共熱可制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），Na2S2O3是重要的化工料，易溶于水，在酸性溶液中發生如下反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O），并測定產品的純度。裝置如下（已略去加熱裝置）：

（1）D是尾氣處理裝置，盛放的溶液可以是__________。

a．酸性高錳酸鉀溶液 b．NaOH溶液 c．飽和NaHSO3溶液

（2）C中發生的化學反應有：__________、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、__________。

（3）經過系列操作，該小組同學從C中制得了Na2S2O3·5H2O，此晶體中可能混有Na2SO3和Na2SO4雜質。接下來，他們做實驗證明了則兩種雜質的存在，請完成操作：取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，__________，沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生（已知Ba2+與S2O32-不生成沉淀）。

（4）該組同學經討論認為：先向A中滴加70%的H2SO4，產生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C加入Na2S和Na2CO3混合溶液，可減少裝置C中生成的Na2SO4的量，畫出改進后的C裝置。___________

（5）測定Na2S2O3·5H2O的純度：稱取Wg產品，用適量蒸餾水溶解，滴加少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1碘的標準溶液滴定，反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

①判斷反應達到滴定至終點的標志是：______________________________。

②滴定起始和終點的液面位置如圖，則產品的純度為（Na2S2O·5H2O的摩爾質量為Mg·mol-1）____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質．在試管A中裝入足量的固體NaHCO3.試回答下列問題：

(1)在A試管內發生反應的化學方程式是____________________________________．

(2)B裝置的作用是_______________________________________________________．

(3)在雙球干燥管內發生反應的化學方程式為___________________________________．

(4)雙球干燥管內觀察到的實驗現象是_________________________________________．上述實驗現象說明________________________________________________________．

(5)若將干燥管內的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內觀察到的實驗現象是______________________________________________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是（）
A.c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.c（Cl﹣）=c（NH ）＞c（H+）=c（OH﹣）
D.c（NH ）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl－濃度最小的是（）

A. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 B. 200mL 2mol/L MgCl2溶液

C. 300mL 5mol/L KCl溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一數值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方．下面是某些短周期元素的X值．

元素	Li	Be	B	C	O	F
X值	0.98	1.57	2.04	2.53	3.44	3.98

元素	Na	Al	Si	P	S	Cl
X值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過分析X值的變化規律，確定N、Mg的X值范圍：＜X（Mg）＜；＜X（N）＜．
（2）推測X值與原子半徑的關系是．
（3）某有機物結構簡式為，在S～N中，你認為共用電子對偏向誰？（寫原子名稱）．
（4）經驗規律告訴我們當成鍵的兩原子相應元素電負性的差值△X＞1.7時，一般為離子鍵，當△X＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵的類型是
（5）預測元素周期表中，X值最小的元素位置（放射性元素除外）．