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應用元素周期表和元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是
①根據元素周期律，由HClO₄可類推出氟元素也存在HFO₄
②在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料
③鉈（Tl）與鋁同主族，原子核外有6個電子層，推測Tl(OH)₃是兩性氫氧化物
④堿金屬單質和鹵素單質的熔點都隨原子序數的增大而增大
⑤砹（At）是VIIA族元素，其氫化物的穩定性大于HC1
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱

A．②⑥

B．①③④

C．②③⑤

D．④⑥

試題分析：①氟元素無正化合價，不存在HFO₄；②金屬和非金屬分界線附近的元素既有金屬性又有一定的非金屬性，可在此尋找半導體材料，正確；③同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，故Tl(OH)₃不可能是兩性氫氧化物；④堿金屬單質的熔點都隨原子序數的增大而減小；⑤砹位于Cl的下面，非金屬性較弱，故HAt的穩定性小于HC1；⑥第三周期金屬元素的金屬性逐漸減弱故最高價氧化物對應水化物堿性隨原子序數的增大而減弱，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素。已知：A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態原子核外電子有7種運動狀態，B、C、E三種元素原子中未成對電子數之比為3：2：l，D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE₂型化合物，F原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子。回答下列問題：
(1)寫出下列元素的名稱：B______ C_____ E_______
(2)F在元素周朔表的位置是_________，與F同周期且未成對電子數最多的元素為______（填寫元素符號），該元素基態原子的核外電子電子排布式為__________；
(3)B與D組成的化合物可以與水反應，寫出它與水反應的化學方程式______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區域內作答。若多做，則按A小題評分。
A．[物質結構與性質]
元素X基態原子的p電子比s電子少1個。元素Y基態原子的2p電子是2s電子的2倍。元素Z的一種單質為自然界硬度最大的物質。元素M位于第四周期，其基態原子失去3個電子后3d軌道半滿。
（1）X、Y、Z的基態原子，第一電離能由大到小的順序是。
（2）X的氫化物易于液化，其原因是。
（3）X與M形成的一種化合物晶胞結構如圖所示。

①每個晶胞中M離子的數目為   ；
②該化合物的化學式為      。
（4）Y可形成單質Y₃
①Y₃分子的空間構型為          （用文字描述）。
②寫出一種與Y₃互為等電子體的分子的化學式：         。
（5）Y、Z的化合物ZY可與M的單質生成配合物M(ZY)₅，該配合物中σ鍵與π鍵的個數比為    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電子層數相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，下列判斷錯誤的是

A．原子半徑 X＞Y＞Z	B．氣態氫化物穩定性X＞Y＞Z
C．元素原子得電子能力X＞Y＞Z	D．單質與氫氣反應難易X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）.
Ⅰ. 下表列出了A~R 9種元素在周期表中的位置(填元素符號)：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）  這9種元素中化學性質最不活潑的是__________，
（2）   A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
（3）   F元素氫化物的化學式是
（4）   G元素跟B元素形成化合物的電子式是
（5）   G元素和H元素兩者核電荷數之差是
Ⅱ 根據原子結構的有關知識和元素周期律。思考并回答有關114號元素的幾個問題。
原子核外有_____個電子層，最外層電子數可能是__________
周期表中位于__________周期，________族
（3）屬于_________元素（填金屬或非金屬）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是

A．非金屬性比硫強	B．氫化物比HBr穩定
C．原子序數為34	D．最高價氧化物的水化物顯堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（）

A．H³⁵Cl、H³⁷Cl屬于同素異形體

B．¹⁶O與¹⁸O的中子數不同，核外電子排布卻相同

C．穩定性：CH₄>SiH₄；還原性：HCl>H₂S

D．K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺的離子半徑依次增大，還原性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共12分）
合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO₂等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：
Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃

[Cu(NH₃)₃CO]Ac
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是_________。（選填編號）
a.減壓 b.增加NH₃的濃度 c.升溫 d.及時移走產物
（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式。
_________________________________________
（3）簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）。
__________________________________________
（4）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為____________________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是_________________________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。
（5）已知CS₂與CO₂分子結構相似，CS₂的電子式是____________。CS₂熔點高于CO₂，其原因是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)元素周期律是指導我們學習元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知識如下表所示，

元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
單質熔點（℃）	-218.4	113		450
單質沸點（℃）	-183	444.6	685	1390
元素主要化合價	-2	-2,+4,+6	-2,+4,+6
原子半徑	逐漸增大
單質與H₂反應情況	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

請總結表中知識規律，并依據元素周期律回答下列問題：
（1）單質硒的熔點范圍可能是________________。
（2）元素碲的主要化合價可能有________________。
（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是________________(用化學式表示)。
（4）氫硒酸有較強的__________（填“氧化性”或“還原性”），因此露置在空氣中長期保存易變質，其可能發生反應的化學方程式為_________________________________。
（5）下圖所示為氧族元素單質與H₂反應過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質，縱坐標為相同物質的量的單質與H₂反應過程中的能量變化（能量變化＞0表示放熱，能量變化＜0表示吸熱）。則：b代表___________ _____， d代表 (均寫單質名稱)。

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