Question

下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是(    )

選項	實驗操作	實驗目的或結論
A	將混有Ca(OH)2雜質的Mg(OH)2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌。	除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2
B	取少量KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸 酸化的AgNO3溶液。	檢驗KC1O3中的氯元素
C	向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失。	說明原溶液中一定含有CO32－或SO32－
D	向盛有1mL 0.01lmol·L－1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.0lmol·L－1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01 mol·L－1　NaI溶液，產生黃色沉淀。	常溫下， Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

Answer 1

A

試題分析：A. Ca(OH)₂微溶于水，而Mg(OH)₂難溶于水，當向該混合物中加入足量飽和氯化鎂溶液時，會發生沉淀反應，產生難溶的Mg(OH)₂沉淀，使Ca(OH)₂的沉淀溶解平衡被破壞，繼續溶解，最后完全轉化為Mg(OH)₂沉淀，從而達到除去Mg(OH)₂樣品中的Ca(OH)₂雜質的目的。正確。B.在KClO₃中Cl元素是以ClO₃^－的形式存在，所以溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，不會產生AgCl白色沉淀。錯誤。C.向某溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失的則原溶液可能含有CO₃^2－，也可能含有PO₄^3-。向含有SO₃^2－的溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液會產生BaSO₃白色沉淀，再加入硝酸時，由于硝酸有強氧化性，會把BaSO₃氧化為既不溶于水，也不溶于酸的BaSO₄，因此錯誤。D. 向盛有1mL 0.01lmol·L^－1AgNO₃溶液的試管中滴加5滴0.0lmol·L^－1NaCl溶液，由于c(Cl^-)·c(Ag⁺)> Ksp(AgCl),所以會形成白色AgCl沉淀。該物質難溶，也有一定的溶解度，在溶液中存在沉淀溶解平衡，再向其中滴加0.01 mol·L^－1NaI溶液，因為產生黃色沉淀。c(I^-)·c(Ag⁺)> Ksp(AgI),所以會形成黃色AgI沉淀，破壞了AgCl沉淀溶解平衡，AgCl繼續溶解，又形成AgI沉淀。最終沉淀有白色變為黃色。這與二者的溶度積常數的大小無關。錯誤。