Question

X、Y、Z、W和N均是由短周期元素組成的五種化合物。已知五種化合物水溶液的焰色反應均呈黃色，Y、Z和N均由三種元素組成。請根據題目要求回答下列問題。

(1)固體化合物X為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵有_____________(填序號)。

A.離子鍵                                           B.極性共價鍵

C.非極性共價鍵                                  D.氫鍵

(2)寫出X與二氧化碳反應的化學方程式：____________________________________。

(3)下表為Y與Z實驗的部分內容：

序號	主要實驗步驟及實驗現象
①	在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，產生淺黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體可使品紅溶液褪色
②	在含Z的溶液中，滴加鹽酸，開始有白色沉淀，繼續滴加鹽酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入過量的氨水又出現白色沉淀
③	將實驗②最終得到的混合物加熱蒸發、灼燒，最終得到白色固體

寫出Y與稀硫酸反應的離子方程式：____________________________________。

(4)寫出含0.1 mol Z的溶液與20 mL 5 mol·L^-1的鹽酸反應的離子方程式：_____________。

實驗③加熱蒸發、灼燒得到的最終產物主要是____________________________________。

(5)化合物W和N可以相互轉化：WN。若有W和N·xH₂O的混合物6.52 g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃硫酸增重1.71 g，剩余氣體通過堿石灰增重1.10 g，則混合物中W的質量為____________，N·xH₂O的化學式為________________________。

Answer 1

(1)A、C

(2)2Na₂O₂+2CO₂2Na₂CO₃+O₂

(3)+2H⁺S↓+SO₂↑+H₂O

(4)+H⁺+H₂OAl(OH)₃↓  Al₂O₃和NaCl

(5)4.20 g  Na₂CO₃·7H₂O

解析：該五種物質均含有Na⁺.淡黃色固體主要有三種：S、AgBr、Na₂O₂.故X為Na₂O₂，含有的化學鍵為離子鍵和非極性共價鍵，選A、C.根據實驗現象可知Y為硫代硫酸鈉，離子方程式為+2H⁺S↓+SO₂↑+H₂O.Z為偏鋁酸鈉，+H⁺+H₂OAl(OH)₃↓，蒸發、灼燒的產物為Al₂O₃，注意不要遺漏NaCl.(5)中根據題意判斷W為NaHCO₃，N為Na₂CO₃.“剩余氣體通過堿石灰增重1.10 g”，這是CO₂的質量，得NaHCO₃為4.20 g，進而求出N·xH₂O為Na₂CO₃·7H₂O.