【題目】自然界存在反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ． 在該反應中（ ）
A.產物中的SO 
有一部分是氧化產物
B.5molFeS2發生反應，有10mol電子轉移
C.發生氧化反應和發生還原反應的FeS2之比為7：3
D.14mol CuSO4能氧化5molFeS2
【答案】A
【解析】解：A、由化學方程式可知，反應物中含有14molSO42﹣離子，生成物中有17molSO42﹣離子，則有3molS被氧化，產物中的SO42﹣有一部分是氧化產物，故A正確；B、5molFeS2發生反應，Cu元素化合價由+2價→+1價，14molCuSO4得到14mol電子，FeS2→Cu2S，S元素的化合價由﹣1價→﹣2價，生成7molCu2S，得到7mol電子，有21mol電子轉移，故B錯誤；
C、由方程式可知，5molFeS2參加反應，生成7molCu2S，被還原，所以發生還原反應的FeS2為3.5mol，但是發生氧化反應的FeS2還有1.5mol，發生氧化反應和發生還原反應的FeS2之比為3：7，故C錯誤；
D、Cu元素化合價降低，被還原，CuSO4為氧化劑，FeS2既是氧化劑又是還原劑，是14molCuSO4還有一部分FeS2做氧化劑，所以14mol硫酸銅氧化FeS2小于5mol，故D錯誤．
故選A．
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【題目】a、b、c、d、e、f為六種原子序數依次增大前20號主族元素，a、b、c、d位于同周期，b、f位于同主族，其中a、b、f 為金屬元素，c的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，c與f 的原子序數和是e的2倍。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑a>b>c>d
B. 最簡單氣態氫化物的穩定性e<c<d
C. 最高價氧化物對應的水化物的堿性f>b
D. fc2、ec2兩種化合物中c的化合價相同
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【題目】某學習小組按如下實驗流程從海帶中提取碘單質。
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，根據以上流程，判斷下列說法不正確的是（ ）
A. 方案甲采用蒸餾法不合理主要由于碘易升華，會導致碘的損失
B. 步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象為液體分上下兩層，上層呈紫紅色
C. 步驟Y中，應控制NaOH溶液的濃度和體積
D. 步驟Y的目的將碘轉化成離子進入水層
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【題目】利用圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（ ）
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
|
A | 濃硫酸 | Cu | KMnO4溶液褪色 | SO2有漂白性 | |
B | 濃鹽酸 | MnO2 | FeBr2溶液變為黃色 | 氧化性：Cl2＞Br2 | |
C | 稀硫酸 | 碳酸鈉 | CaCl2溶液無明顯變化 | CO2不與CaCl2溶液反應 | |
D | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水褪色 | 濃硫酸具有脫水性、吸水性 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】常溫下，關于溶液的稀釋下列說法正確的是（ ）
A.pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH=5
B.pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產生的c（H+）=1×10﹣6 molL﹣1
C.將1L 0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液稀釋為2L，pH=13
D.pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6
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【題目】有pH=2的鹽酸溶液100mL，要使它的pH升為3．
（1）若加入蒸餾水，應加mL（不考慮溶液體積變化，下同）．
（2）若加入pH為4的鹽酸溶液，應加mL．
（3）若加入0.001molL﹣1的氫氧化鈉，應加mL．
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【題目】下列分類或歸類正確的是
①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物
②CH3COOH、HCl、H2CO3分別為一元酸、一元酸、二元酸
③CuSO4·5H2O、水銀、燒堿、H2SO4均為化合物
④C60、C70、金剛石、石墨為四種單質
A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④
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【題目】實驗小組為探究SO2的漂白性和還原性，設計了以下實驗．完成下列填空：
（1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三種硫酸溶液，應選用（選填編號），其理由是 ． a．98%濃硫酸 b．70%硫酸 c．10%稀硫酸
（2）．漂白性用如圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗，觀察到如下現象：
ⅰ中紅色褪去、
ⅱ中無變化．
①足量堿石灰的作用是 ．
②從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微粒可能是 ．
（3）實驗小組進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體，兩支試管中的品紅都褪色，于是得出結論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO3﹣或SO32﹣ ． 你認為這一結論是否正確 ， 理由是 ．
（4）．還原性將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應．
①SO2與FeCl3反應的離子方程式是 ， 如何檢驗該反應所得含氧酸根離子 ．
②實驗中觀察到溶液由黃色變為紅棕色，靜置一段時間，變為淺綠色．
已知：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32﹣ ． 則②中紅棕色變為淺綠色的原因是
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【題目】下表是周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ||||||||
2 | B | C | D | E | ||||
3 | A | F | J | G | I |
（1）表中元素，化學性質最不活潑的是_______，最高價氧化物的水化物酸性最強的是__________
（2）B、C、D、E、G形成的氣態氫化物中，最穩定的是________________
（3）A元素的最高價氧化物的水化物中所含化學鍵類型_________________，D元素的簡單氣態氫化物的電子式為_________，J的某原子中含有15個中子，試用恰當符號表示出該原子________
（4）E、F、G形成的簡單離子半徑由大到小的順序________________
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