將溶液(或氣體)X 逐漸加入(或通入)到一定量 Y 溶液中，產(chǎn)生沉淀的質量與加入X的物質的量關系如下圖，符合圖中情況的一組物質是
小學學習好幫手系列答案
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
原子序數(shù)依次增大的元素W、X、Y、Z，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。W－的電子層結構與氦相同，X和Y的次外層有8個電子，Y－和Z+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是( )
A．元素的非金屬性次序為Y＞X＞W(wǎng)
B．W和其他3種元素均能形成共價化合物
C．Z和其他3種元素均能形成離子化合物
D．元素W、X、Y各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：計算題
將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。
（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(標準狀況)，并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。(寫出計算過程)
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有關敘述正確的是( )
A．若A、B為同一周期元素，則AB3分子一定為平面正三角形
B．若AB3分子中的價電子個數(shù)為24個，則AB3分子為平面正三角形
C．若為A、B為同一主族元素，則 AB3分子一定為三角錐形
D．若AB3分子為三角錐形，則 AB3分子一定為 NH 3
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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
“8·12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失。據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是____________________。
A．水 B．泡沫滅火器 C．干粉滅火器 D．細沙蓋滅
（2）硝酸銨在常溫下比較穩(wěn)定，但在強熱的條件下會發(fā)生爆炸。可以得到一種無色氣體和另一種紅棕色的氣體等物質，請寫出該反應的方程式____________________；若標況下產(chǎn)生13mol的氣體生成，則轉移的電子的物質的量為________。
（3）硝酸銨和堿溶液反應生成的氨氣，可以形成氨氣——空氣燃料電池。其反應原理為NH3+O2→N2+H2O(未配平)，則電解質溶液應顯____性(填“酸性”、“中性”或者“堿性”，負極的電極方程式為：______________。
（4）以TiO2為催化劑，可以用NaClO將CN－離子氧化成CNO－。在酸性條件下，NaCNO繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、NaCl等。 請寫出NaCNO在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式_________。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA代表阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，22.4LCCl4中含有共價鍵的數(shù)目為4NA
B．常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C．室溫時，1L pH＝2的NH4Cl溶液中由水電離出的H＋為10-12NA
D．一定條件下6.4gSO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數(shù)為0.2 NA
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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三高考模擬九化學試卷（解析版） 題型：實驗題
H為芳香酯，其合成路線如下圖，A ~ G 均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應，D的相對分子質量比C大4，E的核磁共振氫譜有3組峰
①2RCH2CHO
R-
②
請回答下列問題：
（1）A的名稱是________，B含有的官能團的名稱是________；
（2）A→B的反應類型為________，C→D的反應類型是________；
（3）B、E的結構簡式分別為___________、___________；
（4）E→F與F→G的順序能否顛倒_____（填“能”或“否”），理由_______；
（5）符合下列要求的A的同分異構體有多種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1_________；（寫出其中一種的結構簡式）。
①與Na反應并產(chǎn)生H2 ②芳香族化合物
（6）根據(jù)已有知識，結合相關信息，寫出CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成流程圖（無機試劑任選），合成流程示意圖如下：
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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三高考模擬九化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與人類的生活密切相關，下列說法中正確的是
A．燒魚時，先加酒后又加醋，產(chǎn)生香味是因為生成大量的乙酯乙酯
B．在雞蛋清中加入食鹽，攪拌均勻,靜置后會出現(xiàn)凝聚現(xiàn)象
C．純堿水溶液呈堿性，純堿屬于堿類
D．SO2有漂白作用，可用于食材的漂白
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ．（1）右圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（ E1、 E2為反應的活化能）。若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1、△H的變化分別是 、 （填“增大”、“減小”或“不變”）。寫出該 反應的熱化學方程式 。
（2）若反應SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自發(fā)進行，則△H___0。
A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可
Ⅱ．以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應：
2CO2(g)+6H2(g) 
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝QkJ/mol (Q＞0)
在密閉容器中，按CO2與H2的物質的量之比為1:3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(shù)（y%）如下圖所示。完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是____（選填序號）。
（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是 。
A.平衡常數(shù)K不再增大 B.CO2的轉化率不再增大
C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變 D.反應物不再轉化為生成物
（3）其他條件恒定，達到平衡后，能提高H2轉化率的措施是_______（選填編號）。
A．升高溫度 B．充入更多的H2 C．移去乙醇 D．增大容器體積
（4）圖中曲線a和c的交點R對應物質的體積分數(shù)yR=_______。
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