Question

（2013?濱州一模）（1）某學習小組利用下圖裝置制取氯氣并探究其性質．
①甲裝置中反應的化學方程式是

MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；
②證明乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂發生了反應的實驗方法是（只注明試劑、現象）

KSCN，溶液變血紅色

；
③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質．已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應的化學方程式是

Cl₂+H₂O+2Na₂CO₃=NaCl+NaClO+2NaHCO₃

．
（2）有一瓶長期放置的漂白粉，請利用以下儀器和試劑，完成該漂白粉成份的探究．
試管、膠頭滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、1mol?L^-1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水．
【提出假設】假設一：該漂白粉未變質，含CaCl₂、Ca（ClO）₂；
假設二：該漂白粉全部變質，含

CaCl₂ CaCO₃

；
假設三：該漂白粉部分變質，含CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃．
【進行實驗】在答題卡上完成下表（不必檢驗Ca²⁺、Cl^-）：

實驗步驟		預期現象和結論
①	用A試管取少量澄清石灰水備用，用B試管取少量樣品，再向B試管 加入適量1mol/L的鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，將導管的另一端插入A試管中	若無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁，則假設一成立； 若有氣泡冒出，且澄清石灰水變渾濁則假設一步成立，假設二、三成立
②	用膠頭滴管向上述步驟后的B試管中滴入幾滴品紅試液，振蕩	若品紅溶液不褪色，則假設二成立，若品紅溶液褪色，則假設三成立

Answer 1

分析：（1）①甲裝置是制取氯氣的裝置發生的反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水的反應；
②氯化鐵遇到硫氰酸鉀溶液會發生反應生成血紅色溶液；
③氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和足量碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉；
（2）漂白粉的主要成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂，Ca（ClO）₂易與空氣中二氧化碳和水反應生成HClO，HClO不穩定，見光分解生成HCl和水，最終生成CaCl₂、CaCO₃，如果漂白粉部分變質，則成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃，檢驗是否變質可根據碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，能使澄清石灰水變渾濁，次氯酸鈣和鹽酸反應生成氯氣，能使品紅褪色，通過這兩個實驗檢驗漂白粉變質程度．

解答：解：（1）①濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②氯化鐵和氯氣反應，2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，三價鐵離子和硫氰酸鉀反應生成血紅色溶液，Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故答案為：KSCN，溶液變為血紅色；
③氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和足量碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，所以方程式為Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=NaCl+NaClO+2NaHCO₃，故答案為：Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=NaCl+NaClO+2NaHCO₃．
（2）漂白粉的主要成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂，Ca（ClO）₂易與空氣中二氧化碳和水反應生成HClO，HClO不穩定，見光分解生成HCl和水，最終生成CaCl₂、CaCO₃；
如漂白粉沒有變質，則漂白粉中無CaCO₃，加入鹽酸后無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁；
如漂白粉全部變質，則產物為CaCl₂、CaCO₃，取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，并將所得氣體依次通入品紅溶液和澄清石灰水，則品紅不褪色，而石灰水變渾濁；
如漂白粉部分變質，漂白粉中含有CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃，取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，并將所得氣體依次通入品紅溶液和澄清石灰水，品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁，
故答案為：CaCl₂、CaCO₃；

	實驗步驟	預期現象和結論
①	再向B試管加入1mol/L的稀鹽酸加入適量1mol/L的鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，將導管的另一端插入A試管中	若有氣泡冒出，且澄清石灰水變渾濁則假設一步成立，假設二、三成立
②	用膠頭滴管向上述步驟后的B試管中滴入幾滴品紅試液，振蕩	若品紅溶液不褪色，則假設二成立，若品紅溶液褪色，則假設三成立

點評：本題考查實驗室氯氣的制備，氯氣性質的應用，鐵離子的檢驗方法，物質的組成的探究實驗設計，題目難度中等，注意漂白粉的主要成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂，Ca（ClO）₂易與空氣中二氧化碳和水反應生成不穩定的HClO．