Question

【題目】在一定量鐵的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反應，所得溶液中 Fe2+能恰好被標準狀況下 672 mL 氯氣氧化。則該固體中氧原子和鐵原子的個數之比為（ ）

A. 6：5B. 3：2C. 9：7D. 4：3

Answer 1

【答案】C

【解析】

鐵的氧化物與硫酸反應生成硫酸鹽和水，由守恒可知，n（H2O）=n（H2SO4）=n（氧化物中O）；Fe2+能恰好被標準狀況下672 mL氯氣氧化，由電子守恒可計算亞鐵離子的物質的量，且鐵的氧化物中正負化合價的代數和為0，以此來解答。

硫酸的物質的量為4 mol/L×0.045 L=0.18 mol，可知氧化物中含O為0.18 mol，

Fe2+能恰好被標準狀況下672 mL氯氣氧化,由電子守恒可知n(Fe2+)== 0.06mol，

鐵的氧化物中正負化合價的代數和為0，設n(Fe3+) = x，則3x+0.06×2=0.18×2，解得x=0.08mol，

該固體中氧原子和鐵原子的個數之比為0.18mol：(0.06mol+0.08mol) = 9:7，C項正確，

答案選C。