Question

【題目】以白云石(主要成分為MgCO3 ·CaCO3)為原料制取氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）白云石屬于_______物（選填“純凈”或“混合”），在輕燒過程中只發生碳酸鎂的分解，則依圖可判斷“輕燒”溫度不能超過______℃。“研磨”的目的是_________________。

（2）已知加熱過程中硫酸銨與MgO反應生成一種鹽、氨氣和水。則加入氨水時的化學方程式為________________________。整個流程中能循環利用的是 _________________。

（3）傳統工藝制備氫氧化鎂是將白云石在高溫下分解產生氧化鎂和氧化鈣再提取，而本工藝采取輕燒，其優點在于___________________、_____________________。

Answer 1

【答案】混合 700 增大反應物接觸面積，加快反應速率 MgSO4+ 2NH3·H2O==Mg(OH)2↓+ (NH4)2SO4 (NH4)2SO4和NH3 減少能源消耗 便于碳酸鈣分離

【解析】

（1）白云石屬于混合物，碳酸鎂分解生成氧化鎂和二氧化碳；“研磨”的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率；

（2）硫酸銨與氧化鎂在加熱條件下反應生成硫酸鎂、氨氣和水；根據流程圖可以看出，氨氣和硫酸銨能循環利用；

（3）采用輕燒白云石的方法制備氫氧化鎂，能減少能源消耗、便于CaCO3分離。

（1）白云石屬于混合物，碳酸鎂分解生成氧化鎂和二氧化碳，根據圖2可以看出溫度不能超過700℃；“研磨”的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率；

（2）硫酸銨與氧化鎂在加熱條件下反應生成硫酸鎂、氨氣和水，則加入氨水時的化學方程式為MgSO4+ 2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+ (NH4)2SO4；根據流程圖可以看出，氨氣和硫酸銨能循環利用，故整個流程中能循環利用的是(NH4)2SO4和NH3；

（3）采用輕燒白云石的方法制備氫氧化鎂，能減少能源消耗、便于CaCO3分離。