Question

【題目】分實驗室用氫氧化鈉固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液250mL，回答下列問題：

（1）實驗儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、(量筒)、 。

（2）實驗步驟：①計算：②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥ ⑦搖勻。稱量所需氯化鈉的質量為 g。

（3）下列操作使所配溶液的濃度偏大的有________；

A．托盤天平的托盤放上紙稱量NaOH

B．未洗滌溶解NaOH的燒杯

C．溶解后未冷卻就立即轉移到容量瓶中

D．定容時俯視刻度線

E．搖勻，靜置后發現液面不到刻度線，再加水至刻度線

F．容量瓶未干燥即用來配制溶液

（4）右圖是實驗步驟④的示意圖，圖中的錯誤是

Answer 1

【答案】（1） 250mL容量瓶，膠頭滴管 ；

（2） 定容； 10.0,（3）C、D

（4）未用玻璃棒引流；未使用250 mL容量瓶

【解析】試題分析：（1） 配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：250mL容量瓶，膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶，膠頭滴管；

（2） 配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液250mL，依據配制步驟：計算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶，應該選用250mL容量瓶，所以必須配置250mL溶液，則需要m(NaOH)=cVM=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g，故答案為：定容；10.0；

（3）A．托盤天平的托盤放上紙稱量NaOH，氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣，導致溶質的物質的量偏小，濃度偏小，錯誤；B．未洗滌溶解NaOH的燒杯，導致溶質的物質的量偏小，濃度偏小，錯誤；C．溶解后未冷卻就立即轉移到容量瓶中，導致溶液的體積偏小，濃度偏大，正確；D．定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，濃度偏大，正確；E．搖勻，靜置后發現液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液的體積偏大，濃度偏小，錯誤；F．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對實驗結果無影響，錯誤；故選CD；

（4）根據圖示，圖中的錯誤有未用玻璃棒引流；未使用250 mL容量瓶，故答案為：未用玻璃棒引流；未使用250 mL容量瓶。