【題目】用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，不需要使用的玻璃儀器是
A．玻璃棒 B．容量瓶 C．圓底燒瓶 D．膠頭滴管
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在容積一定的容器中，可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g) 
3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）
A. 容器內(nèi)每減少1mol A，同時(shí)生成3mol C
B. 容器內(nèi)的氣體密度不再改變
C. 混合氣體總的物質(zhì)的量不變
D. 容器內(nèi)每減少1mol A，同時(shí)消耗3mol B
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是( )
A. 青銅 B. 金剛砂(SiC) C. 硬鋁 D. 生鐵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g)
2NO(g)+O2(g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是
容器編號(hào) | 物質(zhì)的起始濃度(mol/L) | 物質(zhì)的平衡濃度(mol/L) | ||
c (NO2) | c (NO) | c (O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5
B. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(O2)/ c(NO2)比容器Ⅰ中的大
C. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%
D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)，若k正=k逆，則T2>T1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)的分離或操作可用分液漏斗的是（ ）
A.乙醇和水B.花生油和食鹽水
C.黃河水中的泥沙與水D.從食鹽水中獲得食鹽
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求填空
催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，原因是改變化學(xué)反應(yīng)的路徑．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，向2mL5%H2O2溶液中分別滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即產(chǎn)生大量氣泡；向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液均變?yōu)榧t色．查閱資料知：FeCl3在H2O2分解中發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑ ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
（1）在反應(yīng)①中Fe3+作；在反應(yīng)②中Fe3+是 ． 有同學(xué)認(rèn)為Fe2+也可作H2O2分解的催化劑，你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確，并簡述理由
．
（2）反應(yīng)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，加入少許MnSO4固體能明顯觀察到溶液紫色褪去時(shí)間變短．在試管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，實(shí)驗(yàn)初始階段時(shí)間﹣速率圖象合理的是圖1中的（填序號(hào)）． 
（3）某反應(yīng)體系中存在A、B、C、D四種物質(zhì)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖2所示，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）焙燒明礬產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=﹣197kJmol﹣1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJmol﹣1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJmol﹣1 ．
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是
A. O2和O3 B. CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3
C. 12C和13C D. CH4和CH3CH3
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