Question

【題目】某學習小組通過如右圖所示裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2。

實驗操作和現象：

操作	現象
點燃酒精燈，加熱	i．A中部分固體溶解，上方出現白霧 ii．稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 iii．B中溶液變藍

（1）實驗前要首先進行的操作是____________.

（2）現象Ⅰ中白霧的成分是_________(填名稱)，形成白霧的原因是________.

（3）將現象Ⅰ中得到的黃色氣體通入KSCN溶液，溶液變紅。則現象Ⅱ中黃色氣體除了Cl2還含有________ (填化學式);該物質能使B中KI-淀粉溶液變藍，發生反應的離子方程式是______.

（4）為了確認現象Ⅱ中黃色氣體中含有Cl2，小組提出如下方案:

方案:將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液。

現象:B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+。

a.寫出用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+原理的離子方程式:_________

b.方案中檢驗Fe2+的原因是____________。

Answer 1

【答案】 檢查裝置的氣密性 鹽酸或氯化氫 加熱時FeCl3·6H2O 發生水解反應產生HCl,揮發出來遇到水蒸氣形成白霧 FeCl3 2Fe3++2I-=I2+2Fe2+ 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 通過未檢測出Fe2+，說明Cl2將Br氧化為Br2，而Fe3+不能，證明黃色氣體中一定含有Cl2

【解析】（1）實驗中有氣體產生，故在實驗前要檢查裝置的氣密性。

（2）FeCl3·6H2O加熱分解生成水，FeCl3發生水解反應，加熱下水解程度增大，產生HCl氣體，HCl氣體在上方遇到水蒸氣形成鹽酸小液滴即白霧。故答案為：鹽酸或氯化氫、加熱時FeCl3·6H2O 發生水解反應產生HCl，揮發出來遇到水蒸氣形成白霧。

（3）黃色氣體通入KSCN溶液，溶液變紅，說明黃色氣體中含有Fe3+，故黃色氣體中還含有升華出的FeCl3；Fe3+具有氧化性，能將I-氧化為I2單質，從而淀粉變藍色，對應的離子方程式為：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。

（4）a、鐵氰化鉀溶液與Fe2+反應生成藍色沉淀，其原理的離子方程式為：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ ； b、黃色氣體中一定含有FeCl3，未檢測出Fe2+，說明Fe3+不能將Br-氧化，而溶液呈淺橙紅色，說明生成了Br2單質，則黃色氣體中一定含有Cl2。故答案為：通過未檢測出Fe2+，說明Cl2將Br氧化為Br2，而Fe3+不能，證明黃色氣體中一定含有Cl2。