Question

X、Y、Z三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖轉化關系。回答下列問題：

（1） 若X基態原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構成的氣態化合物分子， Y基態原子的軌道表示式為 ，甲的電子式為

（2）若X原子的價電子排布為ns（n-1）np（n+2），常溫下Y為易揮發的液體物質、乙為無色易溶于水的氣體。則Z為 ，組成Y的元素的基態原子的電子排布式為 。

（3）若X、Y均為金屬單質，X基態原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應的化學方程式為： ，Y2+離子的電子排布式為 。

 

Answer 1

（1）1s22s22p2 CO2的電子式

（2）H2；[Ar]3d104s24p5

（3）8Al+3Fe3O49Fe+ 4Al2O3 [Ar]3d6

【解析】

試題分析：（1）X基態原子外圍電子排布式為3s2，則X的核外電子數為12，所以X為鎂，與鎂反應的氣態化合物應為二氧化碳，則甲為二氧化碳，Y為碳單質。所以Y的基態原子的軌道表示式為1s22s22p2,二氧化碳的電子式為

（2）X原子的價電子排布為ns（n-1）np（n+2）,則n-1=2，n=3，X的最外層電子排布為3s23p5，X為氯氣；常溫下Y為易揮發的液體物質，則Y為液溴；常溫下乙為無色易溶于水的氣體，乙為氯化氫，Z為氫氣；溴是35號元素，其基態原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p5

（3）X基態原子外圍電子排布式為3s23p1，X為鋁單質；甲為具有磁性的黑色固體，甲為四氧化三鐵，X與甲反應即鋁熱反應，化學方程式為8Al+3Fe3O49Fe +4Al2O3 ，Y為鐵單質，Fe2+的電子排布式為[Ar]3d6

考點：考查元素推斷及基態原子的核外電子排布式、軌道表示式，化合物的電子式，化學方程式是書寫