【題目】磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池是一種高效、環保的新型電池，裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質為溶解在有機溶劑中的鋰鹽，電池工作時的總反應為：LiFePO4+6C 
Li1-xFePO4+LixC6，則下列說法錯誤的是
A. 裝置中的聚合物隔膜應為陽離子交換膜
B. 充電時，Li+遷移方向為由右向左
C. 充電時，LiFePO4中的鐵元素被氧化
D. 放電時，正極的電極反應式為：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4
【答案】B
【解析】A. 電池工作時的總反應為：LiFePO4+6C
Li1-xFePO4+LixC6，放電時，Li1-xFePO4在正極上得電子發生氧化反應，正極反應為Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4；電解質為鋰鹽，鋰離子通過交換膜向正極移動，所以交換膜應該為陽離子交換膜，故A正確；B. 充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，陽離子向陰極移動，即Li+由左向右移動，故B錯誤；C. 電池工作時的總反應為：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，充電時，LiFePO4中的鐵元素化合價升高被氧化，故C正確；D. 根據A的分析，放電時，正極的電極反應式為：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，故D正確；故選B。
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)來制備，其工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“浸泡除鋁”時，發生反應的離子反應方程式為_________________________;
(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學式);
(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“調pH 1”時，溶液pH范圍為______________________；
(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應的化學方程式_____________;
(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應________________，根據A點數據計算出該轉化反應的平衡常數為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉化率減小，則該反應的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應最終沒有固體析出的是
A. 向氯化鋇溶液中通入少量CO2
B. 向飽和氫氧化鈉溶液中加入鈉單質
C. 向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2
D. 向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器中，發生3A（g）+B（g）2C（g）的反應，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應速率為0.12molL﹣1s﹣1，則10s后容器中B的物質的量是（ �。�
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用作照相定影劑、紙漿漂白脫氯劑等。
實驗室可通過反應2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，裝置如圖所示。
（1）裝置B中攪拌器的作用是______；裝置C中NaOH溶液的作用是_____。
（2）請對上述裝置提出一條優化措施_______________________。
為測定所得保險粉樣品中Na2S2O35H2O的質量分數，稱取3.000g Na2S2O35H2O樣品配成100mL溶液，用0.100mol/L標準碘溶液進行滴定，反應方程式為：2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6
（3）滴定時用__________作指示劑，滴定時使用的主要玻璃儀器有________________。
（4）滴定時，若看到溶液局部變色就停止滴定，則樣品中Na2S2O35H2O的質量分數測定值__________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
（5）某學生小組測得實驗數據如下：
實驗次數 | 樣品溶液體積（ml） | 滴定消耗0.100mol/L碘溶液體積（ml） |
1 | 20.00 | 9.80 |
2 | 20.00 | 10.70 |
3 | 20.00 | 9.90 |
該樣品中Na2S2O35H2O的質量分數是_______。（精確到0.001）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示AG=lg
。室溫下，某化學興趣小組的同學用 0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定結果如下圖所示，下列有關敘述中正確的是
A. 水的電離程度A點小于B點
B. A點時加入的氫氧化鈉溶液的體積恰好為20.00 mL
C. 室溫0.01 mol·L-1醋酸溶液的電離平衡常數Ka=l0-5
D. 若B點時所加NaOH溶液的體積為40.00 mL，此時溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾含有大量的污染物SO2、NO，工業上變廢為寶利用工業尾氣獲得NH4NO3 產品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：
（1）上述流程中循環使用的物質有__________。
（2）上述合成路線中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O
HOCH2CH2NH3++OH-，寫出足量乙醇胺吸收SO2的化學方程式__________。
（3）寫出吸收池Ⅲ中，酸性條件下NO轉化為NO3－的離子方程式為___________。
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出現渾濁，pH降低，運用平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：_____________。（用離子方程式和簡要的文字說明）
（5）電解池Ⅴ可使Ce4+再生，裝置如下圖所示：
生成Ce4+從__________口（填字母）流出，寫出陰極的電極反應式________________________________。
（6）從氧化池Ⅵ中得到粗產品NH4NO3晶體，采用加熱蒸干的方法是否合理_______（填“是”或“否”），原因是_____________________（若合理，不填該空）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 如圖
所示的有機物的名稱為：2-甲基戊醇
B. 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯也能使酸性高錳酸鉀褪色
C. 蛋白質能發生水解反應，水解生成的氨基酸能和酸反應，也能和堿反應
D. 分子式為C4H9Cl的氯代烴有4種，C4H10O的醇有4種，C4H8O的酸也有4種
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存的是
A. K＋、Na＋、HCO3－、SO42－ B. Na＋、Fe3＋、I－、Cl－
C. Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－ D. Na＋、Ba2＋、SO42－、NO3－
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com