Question

將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol/L的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是

A．x＝2.24

B．鈉的物質的量為0.2 mol

C．反應時，Na、Mg、Al均過量

D．曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像

Answer 1

C

試題分析：鈉是活潑的金屬，極易與水反應，因此鈉與鹽酸的反應速率最快，而鎂或鋁與水不反應，只能與鹽酸反應，因此a表示鈉，b表示Mg，c表示Al。根據圖像可知，反應中生成的氫氣體積相同，所以參加反應的鹽酸是相同，即金屬再與鹽酸反應時鹽酸不足，金屬過量。但過量的金屬鈉會繼續與水反應放出氫氣，所以根據方程式2Na＋2HCl＝2NaCl＋H₂↑可知鈉的物質的量只能是0.1L×2mol/L＝0.2mol，則鎂和鋁的物質的量也是0.2mol。氫氣的物質的量是0.2mol÷2＝0.1mol，標準狀況下的體積是2.24L，即選項A、B、D正確，C不正確，所以答案選C。