【題目】在一密閉容器中加入一定物質(zhì)的量的A氣體，發(fā)生反應(yīng)aA(g)
bB(g)＋cC(g)，達平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴大為原來的一倍，當達到新的平衡時，c(A)變?yōu)樵胶獾?/span>40%，下列說法正確的是( )
A.化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系：a＞b＋cB.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小
C.平衡向正反應(yīng)方向移動D.平衡移動過程中，與原平衡相比v正增大、v逆減小
【答案】C
【解析】
假定平衡不移動，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>50%，實際再次達到新平衡時，最終測得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>40% ，說明平衡向正方向移動，壓強減小反應(yīng)向氣體體積增大的方向移動，即a＜b+c。
A. 減小壓強，平衡向氣體體積增大的逆反應(yīng)方向移動，即a＜b+c，故A錯誤；
B. 反應(yīng)過程中總質(zhì)量不變，平衡正向移動，物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大，故B錯誤；
C. 由分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動，故C正確；
D. 體積增大，壓強減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯誤；
正確答案是C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。
（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。
（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。
a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，要進行必要的處理。
兩種離子在溶液中存在如下平衡：2CrO42-(黃色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
現(xiàn)對某工業(yè)廢水進行檢測并做沉降處理，請回答下列問題：
(一)取樣該工業(yè)廢水，檢測其中鉻的含量。
步驟Ⅰ: 取25.00 mL廢水，加入適量稀硫酸酸化。
步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液，Cr2O72-+6I-+14H+
2Cr3++3I2+7H2O然后滴入幾滴指示劑。步驟Ⅲ：將一定體積的0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液裝入堿式滴定管中，進行滴定操作，滴定結(jié)果如下：（I2+2Na2S2O3
2NaI+Na2S4O6）
滴定次數(shù) | Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mL | Na2S2O3溶液終點讀數(shù)/mL |
笫一次 | 1.02 | 19.03 |
第二次 | 2.00 | 19.99 |
第三次 | 0. 20 | 18.20 |
步驟Ⅳ:將上述反應(yīng)后溶液進行pH調(diào)節(jié)、過濾等處理，回收沉淀，濾液倒入下水道。
（1）步驟Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________；
（2）步驟Ⅱ判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是___________________________；
（3）以下操作會造成廢水中鉻含量測定值偏高的是_________________；
A. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度
B. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D. 清洗后未用標準液潤洗堿式滴定管
（4）25.00mL廢水經(jīng)酸化后，含有Cr2O72- 的物質(zhì)的量為___________mol.
(二）還原沉淀法除Cr2O72-和CrO42-
該方法的工藝流程為：
（5）能說明第①步反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________；（填字母代號）
a. Cr2O72- 和CrO42- 的濃度相同
b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c. 溶液的顏色不變
（6）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（7）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】維生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg·L－1左右。某�；瘜W(xué)課外活動小組進行測定果汁中維生素C含量實驗，下面是他們的實驗過程及分析報告，請根據(jù)此報告填寫有關(guān)空白。
Ⅰ實驗?zāi)康模簻y定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。
Ⅱ?qū)嶒炘恚?/span>C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。
Ⅲ實驗用品和試劑：
①儀器和用品(自選，略)
②試劑：濃度為7.50×10－3mol·L－1的標準碘(水)溶液，指示劑，蒸餾水等。
Ⅳ實驗過程：
(1)洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，需用標準液潤洗的儀器是_____________。
(2)打開橙汁包，目測：顏色-橙黃色，澄清度-好，將儀器____________盛裝該橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是____________。
(3)用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___________。滴定至終點時的現(xiàn)象是__________。
(4)數(shù)據(jù)記錄和處理：(設(shè)計出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中)，若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是___________mg·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答下列問題：
(1)儀器A的名稱是________，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(2)裝置B中盛放液體是_______，氣體通過裝置B的目的是___________。
裝置C中盛放的液體是________，氣體通過裝置C的目的是____________。
(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
(4)燒杯E中盛放的液體是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又名大蘇打、海波，易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性溶液中較穩(wěn)定，廣泛應(yīng)用于日常生產(chǎn)生活中。向下圖所示裝置中通入SO2，在加熱條件下反應(yīng)可制得Na2S2O3·5H2O。
回答下列問題：
(1)S2O32-結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中S*的化合價為_________。
(2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(3)25℃時，當溶液pH接近7時，需立即停止通SO2，原因是____________________。(用離子方程式表示)
(4)反應(yīng)終止后，經(jīng)加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥等一系列操作可得Na2S2O3·5H2O晶體。其中洗滌劑可選用____________。(填標號)
A．水 B．乙醇 C．稀鹽酸 D．氫氧化鈉溶液
(5)準確稱取1.4g產(chǎn)品，加入剛煮沸并冷卻過的水20mL，使其完全溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L-1標準碘水溶液滴定。已知：2S2O32-+I2(aq)=S4O62-(無色)+2I-(aq)。
①標準碘水應(yīng)盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②第一次滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如下圖所示，則第一次消耗碘水標準溶液的體積為_____mL。
③重復(fù)上述操作三次，記錄另兩次數(shù)據(jù)如下表，則產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______％。(保留1位小數(shù))
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ.NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。
已知：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＝＋196 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝－554 kJ·mol－1
(1)請寫出NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N無毒無害的物質(zhì)的熱化學(xué)方程式_______________。
(2)T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程(0～15 min)中NO物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。
①已知：平衡時氣體的分壓＝氣體的體積分數(shù)×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為p=30MPa，則T℃時該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp ＝_______；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡將_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移動。
②15 min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_____(填序號)
A.升溫 B.增大CO濃度 C.加入催化劑 D.減小容器體積
(3)在373K時，向體積為2L的恒容真空容器中通入0.40molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=57.0kJ·mol1。測得NO2的體積分數(shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
φ(NO2) | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40 |
①0～20min內(nèi)，v(N2O4)=_________________。
②上述反應(yīng)中，v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時，k1、k2的數(shù)學(xué)關(guān)系式為__________。
(4)最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。原理：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為2 CH3CHO＋H2O
CH3CH2 OH＋CH3COOH。實驗室中，以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示
①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應(yīng)分別為4OH－-4e－＝O2↑＋2H2O、__________________。
②在實際工藝處理過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60％。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為300mg／L的廢水，可得到乙醇_______kg（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進行了一系列探究活動。
（1）如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：___(用離子方程式表示)設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過___mol電子。
（2）如圖其他條件不變，某同學(xué)將（1）中鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液，溶液變紅，電極反應(yīng)為___；乙裝置中石墨（1）為____極(填“正”“負”“陰”或“陽”)。
（3）如圖為工業(yè)上用惰性電極電解Na2CO3溶液的原理。陽極的電極反應(yīng)式為___，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為___。
（4）某同學(xué)以甲烷燃料電池為電源，以石墨為電極電解足量Na2CO3溶液，一段時間后，在電解池兩極上共產(chǎn)生6.72L氣體（標準狀況下），此時甲烷燃料電池中共消耗甲烷____g。
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