Question

【題目】用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣______________L（標準狀況下）。導線中通過________ mol電子。

Answer 1

【答案】1.12 0.1

【解析】

用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，鋅為負極，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+；銅為正極，電極反應為2H++2e-=H2↑；根據兩極轉移電子數目相等計算。

用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，

鋅為負極，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，

銅為正極，電極反應為2H++2e-=H2↑，

鋅片的質量減少了3.25g，則物質的量為=0.05mol，

轉移的電子的物質的量為n（e-）=2n（Zn）=2n（H2）=2×0.05mol=0.1mol，

則：V（H2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，

故答案為：1.12；0.1。