Question

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的2倍；四種元素所形成的單質中A、B單質是氣體，C、D單質是固體。

（1）寫出以下元素的名稱：B___；C___。

（2）寫出D元素在周期表中的位置___。

（3）用電子式表示C2D的形成過程：___。

（4）寫出由B、C兩元素所形成的原子個數比為1：1的化合物的的電子式___；屬于___（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵的種類有___；寫出它與水反應的化學方程式___。

Answer 1

【答案】氧 鈉 第三周期，ⅥA族 離子 離子鍵、非極性鍵 2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑

【解析】

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的，則A為氫元素；B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的2倍；則B、D在二、三周期，故C處于第三周期，則C為鈉元素；B、D分別是同主族元素，B、D兩元素的原子核中質子數之和為2×（1+11）=24，故B為氧元素，D為硫元素；四種元素所形成的單質中A、B單質是氣體，C、D單質是固體，符合要求。

由以上A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素。

（1）由上述分析可知，B為O元素，名稱為氧；C為Na元素，名稱為鈉，

故答案為：氧；鈉；

（2）D為硫元素在周期表中的位置第三周期，ⅥA族；故答案為：第三周期，ⅥA族；

（3）C2D為Na2S，由鈉離子與硫離子構成，電子式表示Na2S的形成過程為：，故答案為：；

（4）B為氧元素，C為鈉元素，由兩元素所形成的原子個數比為1：1的化合物為Na2O2，電子式為：；由鈉離子與過氧根離子構成，屬于離子化合物，鈉離子與過氧根離子之間為離子鍵，過氧根離子中氧原子之間為非極性鍵；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，反應離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；

故答案為：；離子；離子鍵、非極性鍵；2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑。