Question

下表為元素周期表的一部，請參照元素①-⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2		②		③	④		⑤
3	⑥	⑦	⑧	⑨			⑩

（1）請寫出②的元素符號

Be

（2）請寫出③的最高價氧化物的電子式

．
（3）比較⑤、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）

Na＞Al＞F

（4）比較③、④、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（用酸的化學式表示）

HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（或H₄SiO₄）

．
（5）寫出在元素①-⑩中最高價氧化物對應水化物的最強堿與最強含氧酸之間的化學反應方程式

NaOH+HClO₄═NaClO₄+H₂O

（6）⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強的是

鎂

（填名稱），可以驗證該結論的實驗是

（b）（c）

（填編號）．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為F，⑥為Na，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為Si，⑩為Cl，結合元素周期律及非金屬性、金屬性的比較方法來解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為F，⑥為Na，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為Si，⑩為Cl，
（1）由上述分析可知，②的元素符號為Be，故答案為：Be；      
（2）③的最高價氧化物為二氧化碳，其電子式為，故答案為：；
（3）電子層越少，半徑越小，在同周期，原子半徑隨原子序數的增大而減小，則⑤、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞F，故答案為：Na＞Al＞F；
（4）非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，則③、④、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（或H₄SiO₄），
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（或H₄SiO₄）；
（5）元素①-⑩中最高價氧化物對應水化物的最強堿與最強含氧酸之間的化學反應方程式為NaOH+HClO₄═NaClO₄+H₂O，故答案為：NaOH+HClO₄═NaClO₄+H₂O；       
（6）鎂的金屬性大于鋁的金屬性，可利用金屬與酸（或水）反應的快慢、金屬單質之間的置換反應等來比較，
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質表面均被氧化，分別放入熱水中，現象不明顯，不能比較金屬性，故不選；
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應，Mg反應劇烈，Mg的金屬性強，故選；
（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，Mg反應后溶液變紅，Mg的金屬性強，故選；
（d）金屬元素，不能比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性，故不選；
故答案為：鎂；（b）（c）．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，元素的推斷是解答本題的關鍵，注重規律性知識的考查，明確金屬性、非金屬性的比較及元素周期律即可解答，題目難度中等．